相關(guān)習(xí)題
 0  168305  168313  168319  168323  168329  168331  168335  168341  168343  168349  168355  168359  168361  168365  168371  168373  168379  168383  168385  168389  168391  168395  168397  168399  168400  168401  168403  168404  168405  168407  168409  168413  168415  168419  168421  168425  168431  168433  168439  168443  168445  168449  168455  168461  168463  168469  168473  168475  168481  168485  168491  168499  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

19.銅在現(xiàn)代社會中的應(yīng)用極其廣泛,某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程如圖所示.其中銅的萃。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝.

提示①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng);②當(dāng)?shù)V石中的氧化鐵含量太低時(shí),可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅.
請回答下列問題
(1)礦石用稀硫酸處理的過程中,Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,我國古代濕法煉銅的主要反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(2)對水層2進(jìn)行電解的過程中,請寫出兩極的反應(yīng)式,陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極Cu2++2e-=Cu.
(3)經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體,該晶體的化學(xué)式是FeSO4•7H2O;若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.
(4)利用上述礦石直接通過還原法獲得的銅能否用于電子工業(yè)?否(填“能”或“否”),原因是含有大量雜質(zhì)而影響銅的導(dǎo)電性.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

18.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題:
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管.
C、用蒸餾水洗干凈滴定管.
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E、檢查滴定管是否漏水.       
F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次.
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)ECDBAGF.
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞.
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色.
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大(填“偏小”、“偏大”或“無影響”).
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是100mL容量瓶.
(4)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙(選填“甲”或“乙”)中.
(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(6)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位)4.20mol/L.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

17.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定NaOH待測液,下列操作可能會使測定結(jié)果偏低的是( 。
A.酸式滴定管只用水洗
B.錐形瓶只用水洗
C.使用甲基橙做指示劑
D.第一次觀察酸式滴定管的刻度時(shí)仰視

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

16.草酸(H2C2O4)是一種重要的化工產(chǎn)品.草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示,為了測定x值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取1.260g純草酸晶體,將其配制成100.00mL水溶液為待測液;
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為0.1 000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有:滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒,其中還缺少的儀器有(填名稱及規(guī)格)100mL,該反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(用離子方程式表示)
(2)滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲(選填“甲”或“乙”)滴定管中,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液變成紫色(或紅色)且半分鐘不褪色.
(3)在滴定過程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值),則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L,由此可計(jì)算x的值是2.
(4)①若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測得x值會無變化(選填“偏大”、“偏小”或“無變化”,下同).
②若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度,則由此測得的x值會偏小.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

15.草酸晶體的組成可表示為:H2C2O4•XH2O,為測定X值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液;
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為cmol•LKMnO4溶定.滴定時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒.
(2)實(shí)驗(yàn)②中,滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管 (填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“移液管”中.原因是KMnO4具有強(qiáng)氧化性,會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管.
(3)判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是滴入最后一滴,待測液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色.
(4)若滴定時(shí),反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,由此計(jì)算出草酸晶體的X值是$\frac{50W}{9c(b-a)}$-5.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

14.草酸晶體的組成可表示為:H2C2O4•XH2O,為測定X值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液;
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為cmol•L-1KMnO4溶定.滴定時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒.
(2)判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),待測液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色.
(3)若滴定時(shí),反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,則實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{10}$c×(b-a)mol/L,由此計(jì)算出草酸晶體的X值是$\frac{50W}{9c(b-a)}$-5.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

13.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度.
(1)滴定:①用酸式滴定管盛裝1.00mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液.如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置.請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中.滴定管中剩余液體的體積大于.0.10mL(填大于、小于或者等于).
②下表是3種常見指示劑的變色范圍:
指示劑石蕊甲基橙酚酞
變色范圍(pH)5.0-8.03.1-4.48.2-10.0
該實(shí)驗(yàn)不可選用石蕊作指示劑;若使用酚酞做指示劑滴定終點(diǎn)為滴入最后一滴,溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前滴定后消耗的體積
1200.5025.1224.62
220如圖如圖填寫24.60
3206.0030.5824.58
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中NaOH的物質(zhì)的量濃度1.23mol/L
(3)下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是ce
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶;
b.滴定后俯視讀數(shù);
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;
d.若未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定.
e.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

12.用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)取10.00mL待測液,用乙量取.(填“甲”或“乙”)
(2)用0.20mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化,直到滴定到終點(diǎn).
(3)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視偏小
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管偏大
③用待測液潤洗錐形瓶無影響.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

11.實(shí)驗(yàn)室里用某工廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備綠礬(FeSO4•7H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物),其過程如下:

(1)若用濃硫酸配制過程①所需的250mL 3.0mol•L-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要250mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有坩堝(填儀器名稱),該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的c吸收.
a.濃硫酸   b.蒸餾水   c.NaOH溶液   d.濃硝酸
(3)過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是鐵,檢驗(yàn)溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為硫氰化鉀溶液(填試劑名稱).
(4)過程④的操作是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,即得到FeSO4•7H2O晶體.過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是促進(jìn)Fe3+的水解.
(5)實(shí)驗(yàn)室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).①用分析天平稱取樣品3.200g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495g.若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.25%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

10.選酚酞作指示劑,用中和滴定法測定燒堿樣品的純度(所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品,將已稱好的樣品配成250mL待測液,需要的儀器除了燒杯,玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)取10ml待測液于錐形瓶中,用0.2mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液的鹽酸變化,直到滴定終點(diǎn).
(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,燒堿樣品的純度為80%.
(5)下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是D
A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C.用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水,最后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
D.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí),有少量溶液灑在錐形瓶外面.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案