19．下列過程中，離子鍵被破壞的是（　�。�

A．

干冰升華

B．

KNO3熔化

C．

NaCl溶于水

D．

HCl氣體溶于水

18．下列物質(zhì)中：互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	液氯、氯氣		B．	CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
	C．	N2、CO		D．	、

17．用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體．請回答問題：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：EF段（選：OE或EF或FG）化學(xué)反應(yīng)速率最大．
（2）分析整個過程反應(yīng)速率變化的原因E→F段溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，F(xiàn)→G，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢
（3）為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是AC．
A．蒸餾水  B．NaCl固體   C．NaCl溶液   D．濃鹽酸．

16．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
	B．	X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
	C．	Z的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
	D．	Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z

15．下列關(guān)于太陽能、生物質(zhì)能、氫能的說法不正確的是（　　）

	A．	太陽能是地球上最基本的能源，綠色植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
	B．	農(nóng)業(yè)上的秸稈、枝葉、水生植物、動物糞便及城市和工業(yè)的有機廢棄物都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能
	C．	生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體可直接排放
	D．	氫能是理想的清潔能源，但氫氣的水制備氫氣的能耗、貯存、運輸?shù)纫恢弊璧K著人們大量利用氫能的步伐；貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和利用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑

14．現(xiàn)以有機物M：CH₂=C（CH₃）₂為原料按下列方式合成環(huán)狀化合物D．

已知：具有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的有機物可被堿性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，
如H₂C=CH₂$\stackrel{堿性KMnO_{4}溶液}{→}$HOCH₂CH₂OH．
（1）用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)M命名為2-甲基丙烯；
A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）B物質(zhì)的含氧官能團的名稱為羥基、醛基；1mol C物質(zhì)完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為4.5mol；
（3）已知B物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能發(fā)生水解，且存在異丙基結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH（CH₃）₂；
（4）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

13．破壞1molH-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ和431kJ的能量，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl₂和H₂反應(yīng)生成2molHCl時總的過程需要放熱（填吸或放）183KJ．

12．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（　�。�

A．

H2SO4

B．

CaCl2

C．

NH4Cl

D．

Na2O2

11．（1）在元素周期表7橫行，叫做周期．周期序數(shù)與該周期元素原子的電子層數(shù)相同． 縱行稱為族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序數(shù)與該族元素原子的最外層電子數(shù)．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．
（2）第三周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強．
（3）同主族按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱．

10．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＜Mg		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S
	C．	酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3		D．	堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2