9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見(jiàn)元素，原子序數(shù)逐漸增大．相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	基態(tài)原子核外三個(gè)能級(jí)有電子，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)目相同
B	其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C	單質(zhì)為常見(jiàn)金屬，離子半徑在同周期中最小
D	基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	有多種化合價(jià)，有一種氧化物為黑色磁性晶體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）S^2-＞O^2-＞Al³⁺，A、B、D的氣態(tài)氫化物是最穩(wěn)定的是H₂O （寫(xiě)分子式）．
（3）A與C形成的化合物中，A為最低價(jià)．該化合物下鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄．
（4）處理含AO、DO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．
已知：2AO（g）+O₂（g）=2AO_2（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
D（s）+O₂（g）=DO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．

8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NA
	B．	1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
	C．	0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1NA
	D．	1molC4H10中含有共用電子對(duì)數(shù)是13NA

7．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一
	B．	正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
	C．	由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HF
	D．	由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．
（1）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，最小環(huán)上有個(gè)3B原子，N原子的雜化方式為sp²．
（2）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，B原子的雜化方式為sp³．
（3）MgO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)．每個(gè)O^2-周?chē)�最近的Mg²⁺有6個(gè)，已知MgO晶體密度為a g•cm^-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德羅常數(shù)，則MgO晶胞體積為$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm³．

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

	A．	HClO的電子式：
	B．	中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl
	C．	CCl4的電子式：
	D．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱為-285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
	B．	1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)放出890kJ熱量，則它的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
	C．	已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱為-110.5kJ/mo1
	D．	HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

3．關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur^-+Na⁺?NaUr（s）；又知，關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)		B．	正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	C．	升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)		D．	以上說(shuō)法都不正確

2．在一個(gè)密閉容器中盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8mol/L，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是（　　）

A．

0.1 mol/（L•min）

B．

0.2 mol/（L•min）

C．

0.3 mol/（L•min）

D．

0.6 mol/（L•min）

1．如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂ 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)		B．	t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
	C．	t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生		D．	t2-t3，各物質(zhì)的濃度還在發(fā)生變化

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	75	74
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X、Y元素的金屬性X＜Y
	B．	一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
	C．	Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
	D．	四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫3-＞W(wǎng)2-＞X2+＞Y3+