Question

9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，原子序數(shù)逐漸增大．相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	基態(tài)原子核外三個能級有電子，且每個能級上電子數(shù)目相同
B	其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C	單質(zhì)為常見金屬，離子半徑在同周期中最小
D	基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	有多種化合價，有一種氧化物為黑色磁性晶體

請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）S^2-＞O^2-＞Al³⁺，A、B、D的氣態(tài)氫化物是最穩(wěn)定的是H₂O （寫分子式）．
（3）A與C形成的化合物中，A為最低價．該化合物下鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄．
（4）處理含AO、DO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．
已知：2AO（g）+O₂（g）=2AO_2（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
D（s）+O₂（g）=DO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 A元素原子基態(tài)原子核外三個能級有電子，且每個能級上電子數(shù)目相同，則電子排布式為1s²2s²2p²，故A為碳元素；B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”，故B為氧元素；C元素單質(zhì)為常見金屬，離子半徑在同周期中最小，故C為Al元素；D元素基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），s能級最多容納2個電子，n=2，故D元素基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p⁴，故D為S元素；E元素可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體，故E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：A元素原子基態(tài)原子核外三個能級有電子，且每個能級上電子數(shù)目相同，則電子排布式為1s²2s²2p²，故A為碳元素；B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”，故B為氧元素；C元素單質(zhì)為常見金屬，離子半徑在同周期中最小，故C為Al元素；D元素基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），s能級最多容納2個電子，n=2，故D元素基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p⁴，故D為S元素；E元素可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體，故E為Fe元素，
（1）A為碳元素，處于周期表中第二周期第ⅣA族，E為Fe元素，為26號元素，基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：第二周期第ⅣA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）B、C、D的簡單離子分別為O^2-、Al³⁺、S^2-，電子層排布相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Al³⁺，非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Al³⁺；H₂O；
（3）A與C形成的化合物中為Al₄C₃，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄，故答案為：Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄；
（4）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1，
 ②、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1，
由蓋斯定律，①-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（-566.0kJ•mol^-1）-（-296.0kJ•mol^-1）=-270kJ•mol^-1，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、熱化學(xué)方程式書寫等，難度中等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的全面掌握．