3．工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如圖：

請結(jié)合表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

物    質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

①溶液A中加入X是一種“綠色”氧化劑，則X是NaClO（填化學式），其目的是氧化Fe²⁺生成Fe³⁺ 有利于沉淀分離．
②在溶液B中加入試劑Y常見的有：CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等，調(diào)節(jié)PHB，（A．PH≥9.6  B．PH 3～4   C．PH≥6.4）其作用是使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鐵沉淀而分離Fe³⁺
③往Cu（OH）₂加入鹽酸使Cu（OH）₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl₂．采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是抑制 Cu²⁺水解．

2．海水中含有豐富的鎂資源．某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離 子濃度/mol•L-1	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5 mol•L^-1，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．
K_spCaCO₃=4.96×10^-9　  K_spMgCO₃=6.82×10^-6 K_spCa（OH）₂=4.68×10^-6
K_spMg（OH）₂=5.61×10^-12
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	沉淀物X為CaCO3、MgCO3
	B．	濾液M中存在Mg2+，Ca2+
	C．	濾液N中存在Ca2+，沒有Mg2+
	D．	步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為仍Mg（OH）2，沒有Ca（OH）2

1．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）如圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）；
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是過量（填“少量”或“過量”），沉淀B的成分是SiO₂（填化學式，下同），溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是NaAlO₂，它屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)；
（3）溶液D中通入過量CO₂生成沉淀F的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	4.6gNO2和N2O4的混合氣體中氧原子數(shù)小于0.2NA
	B．	1 L 0.1 mol．L-1的Na2S溶液中離子總數(shù)小于0.3NA
	C．	在標況下，2.24 L CCl4含有0.4NA個Cl原子
	D．	0.1 mol H2O2參加氧化還原反應時，不一定轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

5．某研究小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO₂）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO₃，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
	B．	電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O═NO${\;}_{3}^{-}$+4H+
	C．	電極B附近的c（NO${\;}_{3}^{-}$）增大
	D．	該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗標準狀況O222.4 L

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�

	A．	明礬可用作凈水劑		B．	甲醛可用作食品防腐劑
	C．	晶體硅可用于制造光導纖維		D．	鋁制容器可長期存放酸性食物

3．下列有機物屬于芳香烴的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	和		B．	和
	C．	CH3CH2CH3和CH2=CHCH3		D．	和

1．一個價電子構(gòu)型為2s²2p⁵的元素，下列有關(guān)其描述正確的有（　�。�

A．

位于第2周期ⅦA族

B．

原子序數(shù)為7

C．

有最高正價+7

D．

電負性最大

20．下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是（　�。�

A．

ns2

B．

ns2np1

C．

ns2np4

D．

ns2np5