7．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．請回答下列問題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃、NH₃•H₂O、HNO₃，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H⁺）最小的是HNO₃（填寫化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式4NH₃+12OH^--12e^-=2N₂+12H₂O，溶液中OH^-向負(fù)極移動（填“正”或“負(fù)”）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole^-轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol•L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1•min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度升高H₂O₂的分解速率加快，導(dǎo)致H₂O₂的濃度降低從而使銅的溶解速率慢．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用圖2中的C（填裝置代號）．

6．X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說法正確的是（　　）

	A．	若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子
	B．	若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
	C．	若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
	D．	若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

5．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次遞增的四種元素，a、b、c三種元素的原子核外電子數(shù)之和與Cl^-的核外電子數(shù)相等，a、c分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，d是生活中用量最大的金屬，其簡單離子有兩種常見價態(tài)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：c＞b＞a
	B．	a與c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中
	C．	a2b2與d的一種較高價態(tài)離子的鹽溶液混合時會產(chǎn)生大量的b2
	D．	d高價離子在溶液中與c的低價離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素Y的最高正化合價為+6
	B．	離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
	C．	氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)
	D．	元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強

3．下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）

	A．	向鐵粉中加入稀硝酸
	B．	向燒堿溶液中通入CO2氣體
	C．	向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
	D．	向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

2．海水中含有MgCl₂，從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�

	A．	海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
	B．	海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
	D．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{BCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

1．下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�

	A．	鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
	B．	工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
	C．	向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O+CO2↑
	D．	過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

20．某溶液中有NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中濃度變化最大的離子是（　�。�

A．

NH4+

B．

Ca2+

C．

Mg2+

D．

Al3+

19．一種新型凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁，[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，n＜5，m＜10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說法正確的是（　�。�

	A．	PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質(zhì)
	B．	PAFC中鐵顯+2價
	C．	PAFC可溶于鹽酸溶液
	D．	PAFC沒有氧化性

18．下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是（　　）

	A．	鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體
	B．	檢驗FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
	C．	二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，隨后使之褪色
	D．	普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物