7．下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是（　�。�

	A．	酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
	B．	若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	H2→H+H的變化需要吸收能量
	D．	凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

6．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	R的最高價氧化物為RO3		B．	R一定是第ⅦA族元素
	C．	R的氣態(tài)氫化物能燃燒		D．	R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

5．某化學(xué)興趣小組對碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1；
2CO （g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H₂），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）=CO （g）+H₂（g）△H=+132 kJ•mol^-1．
（2）將一定量CO（g）和H₂O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組序	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②實驗1中，0～4min時段內(nèi)，以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為0.8mol/（L•min）．
③實驗2達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為20%．
④實驗3與實驗2相比，改變的條件是加催化劑；
請在如圖坐標中畫出“實驗2”與“實驗3”中c（CO₂）隨時間變化的曲線，并作必要的標注．
（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO₂的載體）為陰極，KHCO₃溶液為電解質(zhì)溶液，
還原消除航天器內(nèi)CO₂同時產(chǎn)生O₂和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O₂，若陽
極為溶液中的OH^-放電，則陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應(yīng)方程式為CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+（NH₄）₂CO₃+2NH₃．

4．根據(jù)下表信息回答以下問題（均為短周期元素）：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074	0.152	0.037	0.099
主要化合價	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1，-1	+7，-1

（1）在下表中用元素符號標出A、B、C、F的位置

（2）C、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O．
（3）F在E中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O
（4）設(shè)計簡單試管實驗證明D元素與H元素的非金屬性強弱關(guān)系：將氯水滴入硫化鈉溶液中，若有淡黃色沉淀生成可證明氯氣氧化性大于S，從而證明非金屬性Cl＞S．

3．工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO₃）₂•6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2[	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．當pH=5時，溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-12 mol•L^-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）．檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe³⁺沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu²⁺．“操作A”的名稱是冷卻．

2．在下列物質(zhì)中選出符合要求的填空（填序號）：
①He、②NaCl、③NH₃、④H₂SO₄、⑤O₂、⑥H₄Cl、⑦金剛石、⑧NaOH
（1）含有離子鍵的是②⑥⑧
（2）含有共價鍵的是③④⑤⑥⑦⑧
（3）既有離子鍵又有共價鍵的是⑥⑧
（4）不存在化學(xué)鍵的是①
（5）屬于離子化合物的是②⑥⑧
（6）屬于共價化合物的是③④．

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，
Z	元素最高正價是+7價

完成下列問題：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（2）元素Y的氫化物的化學(xué)式是：NH₃．該氫化物可與該元素的最高價氧化物的水化物生成鹽，該鹽中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有一種和其他三種不屬于同一類別，該化合物是H₂CO₃、理由是碳酸是弱酸，其它酸為強酸．

20．如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各題．

族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（3）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H₂O；該氫化物常溫下和②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（5）⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO₄；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr；該化合物灼燒時火焰顏色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（6）①和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

19．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是（　�。�

A．

NaCl

B．

LiCl

C．

MgO

D．

Na2S

18．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價鍵）完全相同的是（　�。�

A．

HI和NaI

B．

NaF和NaOH

C．

Na2SO4和KNO3

D．

F2和NaCl