2．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用．NF₃可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖為；NF₃中心原子軌道的雜化類型為sp³．
（2）寫出制備NF₃的化學方程式：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F．
（3）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質為配合物，其中心離子是Al³⁺，配位數(shù)為6．該化合物焰色反應火焰呈現(xiàn)黃色．很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

1．下列各組指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（　　）

A．

2s22p3和2s22p4

B．

3s23p4和2s22p4

C．

3s2和2s22p3

D．

3s23p1和3s23p4

3．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8：

已知：
請回答：
（1）以下四個化合物中，含有羧基的是BC．
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6    D．化合物7  
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及到的反應類型是D．
A．取代反應   B．消去反應    C．加聚反應    D．還原反應
（3）下列四個化合物中，與化合物4互為同系物的是CD．
A．CH₃COOC₂H₅    B．C₆H₅COOH    C．CH₃CH₂CH₂COOH    D．CH₃COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH₂CH₃、CH₃COOCH₃．
（5）化合物7→8的化學方程式n CH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{催化劑}{→}$．

2．（1）Cu²⁺的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
（2）下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是BD
A．MgO  B．NaOH  C．CaCl₂  D．（NH₄）₂SO₄
（3）關于下列分子的說法不正確的是CD
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性
C．是非極性分子
D．該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵．
（4）下列說法不正確的是AD
A．HOCH₂CH（OH）CH₂OH與CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子
B．NH₄⁺和CH₄的空間構型相似
C．BF₃與都是平面型分子
D．CO₂和H₂O都是直線型分子
（5）下列有關性質的比較，正確的是B
A．第一電離能：O＞N
B．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂OCH₂CH₃
C．沸點：HCl＞HF
D．晶格能：NaCl＞MgO．

1．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）下列關于CaF₂的表述正確的是bd．
a．Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b．F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點高于CaCl₂
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF₂晶體構型相同
d．CaF₂中的化學鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導電
（2）CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3-（用離子方程式表示）．
已知AlF₆^3-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子構型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp³．
（4）F₂與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反應Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）△H=-313kJ•mol^-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol^-1，則ClF₃中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol^-1．ClF₃的熔、沸點比BrF₃的低（填“高”或“低”）．

20．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）加入NH₃•H₂O調節(jié)pH=8可除去Fe³⁺（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學式）．加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產品的產量減少．
已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂0     Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na₂CrO₄溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL．
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的濃度為$\frac{b（{V}_{0}-{V}_{1}）}{y}$mol•L^-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba²⁺濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

19．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH_x與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MH_y，氫化反應方程式為：zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）△H（Ⅰ）；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為T₁時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g^-1•min^-1．反應（Ⅰ）的焓變△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T₁、T₂時，η（T₁）＞ η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ/mol．已知溫度為T時：CH₄（g）+2H₂O═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．

18．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co（OH）₃溶解還原反應的離子方程式為2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O，鐵渣中鐵元素的化合價為+3，在空氣中煅燒CoC₂O₄生成鈷氧化物和CO₂，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO₂的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為Co₃O₄．

17．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�

	操作及現(xiàn)象	結論
A	向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色	Br-還原性強于Cl-
D	加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結	NH4Cl固體可以升華

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時有氣體和沉淀產生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

Na2O

C．

FeCl2

D．

SiO2