18．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1 則SO₂氣體與NO₂氣體反應(yīng)生成SO₃氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示．
①反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時(shí)，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）；II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₂+H₂O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N₂．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O₂．
②A室NO₂^-發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO₂^-+6e^-+4H₂O=8OH^-+N₂↑．
（4）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：3．

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	白鐵（鍍鋅鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
	B．	CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	C．	MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
	D．	合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

16．實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/265/e3a8e1fc.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用裝置甲氧化廢液中的溴化氫		B．	用裝置乙分離CCl4層和水層
	C．	用裝置丙分離CCl4和液溴		D．	用儀器丁長期貯存液溴

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�

	A．	甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑
	B．	炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
	C．	硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑
	D．	Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝

14．芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子數(shù)之和是O原子數(shù)的5倍．已知：各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類型的有機(jī)物．
（1）A的分子式是C₁₀H₁₀O₄．
（2）水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；完全燃燒時(shí)，1mol D與1mol 下列有機(jī)物耗氧量相同的是ac（填字母代號(hào)）．
a．C₃H₆O₃        b．C₃H₈O        c．C₂H₄        d．C₂H₆O₂
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是；水楊酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；    一定條件下，C與F反應(yīng)的反應(yīng)類型是_酯化反應(yīng)．
（4）寫出C與足量銀氨溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃+H₂O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（5）同時(shí)符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構(gòu)體   
②可以水解
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種
（6）1mol上述（5）中的一種有機(jī)物X 在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

13．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，請(qǐng)寫出E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（2）C、D、E三種元素對(duì)應(yīng)簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Al³⁺；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為CH₄O．
（3）用電子式表示BC₂的形成過程：．
（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1mol該分子在一定條件下可以還原4mol氧化銅，同時(shí)生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水．請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：N₂H₄+4CuO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂+2Cu₂O+2H₂O．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是56L．

12．2，3二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料的生產(chǎn)中，可由丙烯為原料合成：

已知：①呋喃和四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式分別為
②鹵代烴R-X$\stackrel{Mg}{→}$RM_gX$\stackrel{CO}{→}$RCOM_gX$\stackrel{水解}{→}$RCOH．
回答下列問題：
（1）呋喃、2，3二氫呋喃、四氫呋喃是否互為同系物？否（填“是”或“否”）．
（2）用系統(tǒng)命名法命名化合物D3，4-二溴-1-丁醇．
（3）反應(yīng)③的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）2，3二氫呋喃可轉(zhuǎn)化為四氫呋喃，如何用簡單的化學(xué)方法檢驗(yàn) 2，3-二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)，不褪色表明已完全轉(zhuǎn)化．
（5）四氫呋喃還可由化合物C₄H₁₀O₂在少量濃硫酸存在下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HO-CH₂CH₂CH₂CH₂-OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

11．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱物（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱
（2）圖中△H=-198kJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求計(jì)算過程）．

10．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
B	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀	說明Y中不含醛基
C[	將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并 濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過濾	得到NaCl晶體
D	比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小	從而判斷反應(yīng)速率的大小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若某溫度下，0.2 mol/L的醋酸與0.09 mol/L的氫氧化鋇等體積混合后呈中性（不考慮混合后溶液體積的變化），則可算出該溫度下醋酸的電離常數(shù) K=9×10-7 mol/L
	B．	若某溫度下氯化銀的Ksp=10-10mol2/L2，則100 mL0.2 mol/L的氯化鈉溶液與0.18 mol/L硝酸銀溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中c（Ag+）為10-8 mol/L
	C．	若某溫度下1 L密閉容器中反應(yīng)HCHO（g）十H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡后甲醛的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是2（mol/L）-1
	D．	若向氫氧化鈣的飽和溶液中加人氫氧化鈉溶液，則會(huì)有固體析出