3．下列物質轉化關系如圖所示，已知A為常見的非金屬固體單質，E為常見的金屬單質，反應過程中部分產(chǎn)物可能已略去．

請回答以下問題：
（1）B的化學式為SO₂，沉淀G的化學式為Fe（OH）₃，棕黃色溶液中主要溶質的化學式為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eCl₃．
（2）請寫出H與E反應的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）若在酸性的F溶液中通入氧氣，也能生成棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

2．等物質量的甲烷和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)較長時間的光照，最后得到的有機物是①②③④．
①CH₃Cl ②CH₃Cl ③CHCl₃ ④CCl₄．

1．有A、B、C、D、E五種短周期原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表．

元素	相關信息
A	原子半徑是周期表所有元素中最小的
B	單質常溫下為雙原子分子，其氫化物水溶液使酚酞變紅
C	基態(tài)原子核外S能級上有電子，且p能級上只有一個軌道排滿
D	同周期中電負性最小
E	E的族序數(shù)與周期數(shù)之差為4

（1）C的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁴；
（2）B₂分子中σ 鍵與π鍵個數(shù)之比是1：2；
（3）已知常溫下1g A單質在C單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9kJ熱量，則表示單質A燃燒熱的化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三種元素組成一個強酸弱堿鹽的化學式為NH₄NO₃，該物質的晶體類型是離子晶體，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

20．下列關于元素周期表的結構的敘述中正確的是（　�。�

	A．	除短周期外，其他周期均有18種元素
	B．	副族元素中沒有非金屬元素
	C．	周期表中的第三列是ⅢA
	D．	在過渡元素區(qū)能找到大量單質半導體材料

19．試著用逆合成法分析，以乙烯和2-丁烯為原料合成乙二酸環(huán)丁烯二酯，寫出其合成路程圖．

18．綠礬（FeSO₄•7H₂O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體．加入適量可調節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L^-1 （保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺═6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺═3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范圍42～60mL；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數(shù)0.33（保留兩位小數(shù)）．

17．己烯雌酚（stilbestrol）是非甾體雌激素物質，可通過以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能團為醚鍵和羰基（填名稱）．
反應①中加入的試劑X的分子式為C₃H₅ClO，X的結構簡式為．
（2）上述反應①②③⑥中，屬于取代反應的是①③⑥（填序號）．
（3）B的一種同分異構體滿足下列條件：
I、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
II、分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式： （任寫一種）．
（4）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

16．由糠醛（A）合成鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林（D）和抗日本血吸蟲�。↗）的合成路線如下：

已知Ⅰ．最簡單的Diels-Alder反應是
Ⅱ．（R、R′表示烴基或氫）
（1）B+X→C的反應類型是加成反應；糠醛催化加氫后的產(chǎn)物為C₅H₁₀O₂，與其互為同分異構體并屬于羧酸，且烷基上一氯代物只有1種的有機物的系統(tǒng)命名為：2，2-二甲基丙酸．
（2）X的結構簡式是，E的結構簡式是CH₃CHO．
C+Y→D是加成反應，推測Y的結構簡式是O=C=NCH₃．
（3）同時滿足下列條件的G的同分異構體有3種．
①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應    ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能發(fā)生水解反應
（4）H生成J的同時還有HCl生成，寫出該反應的化學方程式
糠醛與苯酚發(fā)生縮聚反應生成糠醛樹脂（其原理與甲醛和苯酚反應類似），寫出在酸性條件下糠醛與苯酚反應的化學方程式．

15．電解食鹽水可制取NaOH和二氧化氯（ClO₂）
I：氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖1：

依據(jù)如圖完成下列問題：
（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為H：H．精制過程中除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，除去SO₄^2-、Mg²⁺的最佳試劑為Ba（OH）₂溶液．
（2）精制過程要除去SO₄^2-，可選擇下列溶液中的ac（填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖2（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）．
a．Ba（OH）₂　　 b．Ba（NO₃）₂　 c．BaCl₂
在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄�。�，試用平衡移動原理加以解釋：由于BaSO₄比BaCO₃的溶解度小，SO₄^2-促使BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）平衡正向移動，生成更難溶的BaSO₄沉淀．
（3）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．
II：二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法．該法工藝原理如圖3．
其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂．
（4）工藝中可以利用的單質有H₂、Cl₂（填化學式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（5）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應生成ClO₂．完成反應的化學方程式：
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□Na₂SO₄
ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的2.5倍．

14．硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO₂、NO、NO₂、CO等相應氧化物又是主要的環(huán)境污染物：
（1）過度排放CO₂會造成“溫室效應”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）  AH₁=+131.3kJ•mol^-
C（s）十2H₂0（g）=C0₂（g）+2H₂（g）  AH₂=+90kJ•mol^-
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1．
（2）298K時．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應．當反應達到平衡狀態(tài)后．改變其中一個條件X．Y隨X的變化符合圖2中曲線的是ab（填字號）：
a．當X表示溫度時，Y表示氨氣的物質的量
b．當X表示壓強時．Y表示氨氣的轉化率
c．當X表示反應時間時．Y表示混合氣體的密度
d．當x表示氨氣的物質的量時．Y表示某一生成物的物質的量
（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NO_x（主要為NO、NO₂）易形成污染．必須經(jīng)脫除達標后才能排放：
能作脫除劑的物質很多．下列說法正確的是abd（填序號）：
a．用H₂O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用Na₂SO₃作脫除劑，O₂會降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO₂的濃度增加
d．用尿素[CO（NH₂）₂]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N₂
（4）在壓強為O．1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中，amol CO與2amol H₂在催化劑作用下
反應生成甲醇．反應的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉比率與溫度、
壓強的關系如圖3所示，則：
①P₁＜P₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中增加a molCO與2amol H₂．達到新平衡時．CO的轉化率
增大（填“增大””減小”或“不變”．下同），平衡常數(shù)不變．
③在P1下、100℃時，CH₃OH（g）?CO（g）十2H₂（g）的平衡常數(shù)為$\frac{a{\;}^{2}}{V{\;}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式
表示）．
（5）①常溫下．若將2mol NH₃（g）和l mol CO₂（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是CO₃^2-；
②常溫下，將O．01mol•L^- NaOH溶液和0.01mol•L^-（NH₄）₂SO₄溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=10^-2+10^-4-10^-10mol•L^-1（填準確代數(shù)式．不能估算）．