8．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
	B．	實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強
	C．	由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
	D．	實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

7．按要求寫出結構簡式或化學方程式：
（1）寫出分子式C₈H₁₈，一氯代物只有一種同分異構體的烴的結構簡式并命名：
（2）天然橡膠的成分是聚異戊二烯，其結構簡式為：其1mol單體跟1molBr₂發(fā)生加成反應生成的產(chǎn)物有3種；
（3）由甲苯生產(chǎn)TNT（三硝基甲苯）的化學方程式：．

6．次磷酸（H₃PO₂）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結構示意圖為；
（2）NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為H₃PO₄，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
	B．	某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等
	C．	pH計也可用于酸堿中和滴定終點的判斷
	D．	海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”

4．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 pH為4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
	C．	向0.1mol/L的Na2S溶液中通入H2S至溶液呈中性（忽略體積變化），則溶液中：c（HS-）+2c（S2-）=0.2mol/L
	D．	相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

3．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法中，錯誤的是（　　）

	A．	新農(nóng)村建設大量使用秸稈制取沼氣，符合低碳理念
	B．	發(fā)霉的大米經(jīng)過石蠟打磨后可以食用和出售
	C．	2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺滅該病毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
	D．	鹵水點豆腐、血液透析、靜電除塵都是利用了膠體的性質(zhì)

2．已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負性：D＞C＞B，第一電離能：C＞D＞B，且C無空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F(xiàn)為短周期金屬元素，其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應放出H₂．G的電子最外層中沒有空軌道，且成對電子所占有的軌道數(shù)是未成對電子所占軌道數(shù)的3倍．
（1）C₂D分子中的中心原子是N．B₂^2-離子中B原子的雜化方式為sp．
（2）E₂D₂的電子式是．它與F₂D₃按物質(zhì)的量之比為1：1混合后投入水中，所發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2Al₂O₃=4NaAlO₂+O₂↑．
（3）EABD₃溶液中，陰陽離子濃度由小到大的關系式是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），若用F單質(zhì)為電極材料，電解此溶液時，則陽極的發(fā)生的電極反應式為Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）一定量的CD₂、D₂、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個數(shù)比為5：2．
（5）E單質(zhì)的晶胞如圖，其堆積模型是體心立方密堆積，配位數(shù)是8．
（6）工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時，常用F₂D₃為原料而不用FG₃作原料的原因是AlCl₃是共價化合物，屬于分子晶體，加熱會升華，熔融不導電，不能用于電解，而Al₂O₃是離子化合物，熔融能導電．

1．含有Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等四種金屬離子的混合溶液．欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來．下列加入試劑的順序能達到實驗目的是（　�。�

	A．	NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4		B．	NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl
	C．	NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl		D．	Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl

20．某小組設計如圖裝置研究電化學原理，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	若開始時開關K與a連接，其反應與鐵的吸氧腐蝕類似
	B．	若開始時開關K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法
	C．	若開始時開關K與b連接，則標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，轉移電子0.2 mol
	D．	若開始時開關K與b連接，則反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）

19．阿佛加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	室溫時，1L pH=2的NH4Cl溶液中水電離出10-12 molH+
	B．	常溫常壓下，46g NO2含有的原子數(shù)等于3NA
	C．	12g石墨含有4NA個自由移動的電子
	D．	22.4LCl2與足量NaOH反應，轉移電子數(shù)NA