Question

6．次磷酸（H₃PO₂）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結構示意圖為；
（2）NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可將溶液中的銀離子還原為銀單質，若該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為H₃PO₄，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1．

Answer 1

分析 （1）磷是15號元素，原子核外有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5；
（2）H₃PO₂是一元中強酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性；
（3）銀離子還原為銀單質，反應中銀離子是氧化劑，氧化產(chǎn)物的化學式為H₃PO₄，則H₃PO₂是還原劑，根據(jù)轉移電子守恒計算氧化劑與還原劑的物質的量之比．

解答 解：（1）磷是15號元素，原子核外有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）H₃PO₂是一元中強酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：正鹽； c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）銀離子還原為銀單質，反應中銀離子是氧化劑，氧化產(chǎn)物的化學式為H₃PO₄，則H₃PO₂是還原劑，根據(jù)轉移電子守恒，n（Ag⁺）=n（H₃PO₂）×（5-1），即n（Ag⁺）：n（H₃PO₂）=4：1，
故答案為：4：1．

點評 本題考查氧化還原反應、鹽類水解、核外電子排布等，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固．