3．苯氧布洛芬鈣是評價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強(qiáng)50倍，歐美國家將它作為治療慢性關(guān)節(jié)炎的首選藥．最近我省某企業(yè)根據(jù)本廠實(shí)際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應(yīng)如下：
信息一：已知：鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜（SOCl₂）均可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴．
信息二：已知：
信息三：R-X+NaCN→R-CN+NaX
某企業(yè)根據(jù)本廠實(shí)際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應(yīng)如下：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
（2）B→C的反應(yīng)類型是還原（或加成）反應(yīng)；F中所含的官能團(tuán)名稱是羧基、醚鍵
（3）寫出苯乙酮生成A的化學(xué)方程式+Br₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
（4）判斷原料的符合以下條件的同分異構(gòu)體還有4種（不包括原料本身），條件：結(jié)構(gòu)中必須含有苯環(huán)和，其中核磁共振氫譜圖中共有5個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案：

以苯甲醛（ ）和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯，如圖：
①合成過程中無機(jī)試劑任選；
②用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH₂C-CH₂Br．

2．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201506/126/3fd1189f.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	實(shí)驗(yàn)Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
	B．	實(shí)驗(yàn)Ⅱ：中和熱測定
	C．	實(shí)驗(yàn)Ⅲ：可用來制取并收集NO2
	D．	實(shí)驗(yàn)Ⅳ：可用于HCl氣體的吸收

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱為2，6-二甲基-5-乙基庚烷
	B．	符合分子式為C3H4Cl2的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為7種
	C．	丁烷、正戊烷、新戊烷、已烷的沸點(diǎn)依次升高
	D．	、分別叫做聯(lián)苯和二苯甲烷，互為同系物，兩種分子的所有原子都有可能共平面

20．藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：

已知：
A能使三氯化鐵溶液顯色．
完成下列填空：
（1）CH₃I的作用保護(hù)酚羥基，防止被氧化．
（2）寫出反應(yīng)⑤反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）G中官能團(tuán)的名稱氨基、羥基、羧基．
（4）H的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH₂CH₂OH+Na₂CO₃+NaCl+2H₂O．
（5）試寫出能同時(shí)滿足以下條件H所有的同分異構(gòu)體．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡
c．取0.1mol有機(jī)物能與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基
（6）試?yán)�用CH₃CH=CH₂為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．

18．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-空間構(gòu)型為平面三角形，寫出與NO₃^-為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF₃[SO₃（g）、BBr₃等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b）kJ

化學(xué)鍵	Si-Si	O═O		Si-O
鍵能（kJ•mol-1）	a		b	c

（5）OF₂與H₂O分子結(jié)構(gòu)十分相似，但H₂O分子的極性很強(qiáng)，而OF₂分子的極性卻很�。�試從原子的電負(fù)性和中心原子上的孤電子對角度解釋原因：從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性大于氧與氟的電負(fù)性差值；②OF₂中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性
（6）銅元素與氫元素形成的一種紅色離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為CuH，密度為$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm^-3（列式即可，阿佛加特羅定律常數(shù)的值用N_A表示）

17．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺ 通過電解質(zhì)可以自由遷移，正極反應(yīng)式為：MnO₂+Li⁺+e^-=LiMnO₂．回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由a極流向b極．（填字母）
（2）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Li-e^-=Li⁺．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來電解水，會產(chǎn)生22.4L的H₂（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為2：1．

16．乙烯、丙烯都是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：
（1）乙烯能使溴水褪色，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）在一定條件下，丙烯除了與氯化氫、氫氣等發(fā)生反應(yīng)外，丙烯分子間還可以發(fā)生加聚反應(yīng)，請寫
出其反應(yīng)的化學(xué)方程式nCH₂=CHCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物不能（填：“能”“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色，丙烯分子中能夠共平面的原子最多為7 個(gè)．

15．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多
氯代物的方法是分餾．
（2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，會生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷與氯氣在光照條
件下也可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有C₃H₇Cl，C₃H₆Cl₂，C₃H₅Cl₃，C₃H₄Cl₄等等，寫出C₃H₆Cl₂同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式CH₃-CH₂-CHCl₂ 、CH₃-CCl₂ -CH₃（只要求寫出兩個(gè)）．

14．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半．

	Q	R
T			W

（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），簡述其原因是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物碳酸是弱酸而硫酸是強(qiáng)酸．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價(jià)氧化物的水化物與T的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．