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2.短周期元素形成的離子X2-與Y+都與Ne原子具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是( 。
A.原子序數X>YB.原子半徑X<Y
C.X和Y一定同周期D.X是第ⅡA族元素,Y是第VⅡA族元素

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1.如圖所示,把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池,電子移動方向如圖中所標.下列敘述錯誤的是(  )
A.a為正極是金屬銅,b為負極是金屬鋅
B.a極上H+得到電子,發(fā)生氧化反應
C.b極金屬發(fā)生反應(或稱被腐蝕),發(fā)生氧化反應
D.該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>

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20.在正規(guī)考試化學試卷的試題前總有“可能用到的相對原子質量”一項,如H-1 C-12 Cl-35.5 N-14等.請問這些數據準確的說法應該是( 。
A.某種核素的相對原子質量
B.某種核素的質量數
C.某種元素所有核素質量數的平均值
D.某種元素的平均相對原子質量的近似值

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19.氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑.
如:Na2O+Cl2═2NaCl$\frac{1}{2}$O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題:
(1)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化,則該分子的結構式是,分子的立體構型是平面三角形.
(2)寫出CCl4的電子式,與CCl4互為等電子體的分子和離子分別有SiCl4和SO42-(各舉一例,寫化學式).
(3)比較下列物質的熔點,用“>”“<”或“=”填寫.
  Na2O>NaCl              CCl4<SiCl4
(4)石英的主要成分是SiO2,晶體類型是原子晶體,實驗室不能(選填“能”或“不能”)用石英坩堝融化氫氧化鈉固體.

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18.近年來,科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3n,常用作還原劑 .已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6,它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電,燃燒時放出大量的熱量.Al2H6的球棍模型如圖所示.下列說法錯誤的是(  )
A.Al2H6中Al為-3價,H為+1價
B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產物為氧化鋁和水

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17.下列各組粒子不屬于等電子體的是( 。
A.O3和NO2B.CH4和NH4+C.N2O和CO2D.PCl3和SO32-

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16.解釋下列物質性質的變化規(guī)律時,與共價鍵的鍵能無關的是( 。
A.N2比P4的化學性質穩(wěn)定
B.F2、C12、Br2、I2的沸點逐漸升高
C.金剛石的熔點比晶體硅高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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15.下列有關化學用語的表示錯誤的是(  )
A.甲烷的比例模型:B.氯離子的結構示意圖:
C.溴原子的價層電子排布式:4s24p5D.過氧化鈉的電子式:

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14.下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是( 。
A.金剛石B.氟化鎂C.冰醋酸D.金屬鉀

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13.X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素.其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子;Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍;Z元素原子核外共有3個能級,且最高能級電子數是前兩個能級電子數之和;M的內層電子數是最外層電子數的9倍,N的原子序數比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負性最大.P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個電子請回答下列問題:

(1)P元素屬于ds區(qū)元素,P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9根據等電子原理,寫出YZ分子的電子式:
(2)XZ2的VSEPR模型為平面三角形,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp,Z元素簡單氫化物的沸點高于Y的氫化物,主要原因是H2O分子間能形成氫鍵,而H2S分子間不能形成氫鍵.
(3)含有元素M、N等許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其因是電子由較高能級躍遷到較低能級時,以光的形式釋放能量.
(4)X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)S<O<F.
(5)N、P晶體的晶胞結構如右圖(請先判斷對應的圖),N、P兩種晶體晶胞中原子的配位數之比為2:3.N的晶胞中,若設該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA,N原子的摩爾質量為M,則表示N原子半徑的計算式為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$.

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