12．人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”．下列說法不正確的是（　　）

	A．	目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”
	B．	發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
	C．	太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	石油和天然氣都屬于碳素燃料

11．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的正確組合是（　�。�

	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	純鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	福爾馬林	硫酸鋇	亞硫酸	二氧化硫
C	油酯	淀粉	苛性鉀	氫硫酸	碳酸鈣
D	重水	纖維素	氯化鈉	次氯酸	氯氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，

用化學(xué)符號回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）用電子式表示⑤⑧兩種元素化合物的形成過程．
（5）寫出⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂　 b．FeCl₃　  c．Na₂SO₃　  d．KMnO₄．

9．鹵代烴Y的相對分子質(zhì)量為92.5，取0.1molY與足量NaOH溶液共熱后，再稀HNO₃酸化，加入足量AgNO₃溶液，得白色沉淀14.35g，則Y與NaOH的乙醇溶液共熱，反應(yīng)后生成的不飽和烴有（　�。┓N．

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

8．為了驗證銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是一氧化氮而不是氫氣．某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；C中有足量的澄清石灰水，E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，為了將體系中的氧氣排凈，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)出現(xiàn)當(dāng)C處出現(xiàn)白色沉淀時現(xiàn)象時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸脫離，說明已經(jīng)將裝置中的氧氣排凈；
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）有人認(rèn)為裝置存在缺陷，請在不增加其他儀器的情況下，改進(jìn)該裝置：將裝置E的長、短導(dǎo)氣管交換位置；
（4）用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，此操作的目的是通過顏色變深，為了驗證銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是一氧化氮而不是氫氣；
（5）裝置D的作用是收集尾氣，防止污染空氣．

7．下列有關(guān)圖象說法正確的是（　　）

	A．	表示反應(yīng)的方程式為5A（g）+7B（g）?4C（g）
	B．	表示反應(yīng)5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0
	C．	表示向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液的pH 變化，①到②水的電離程度逐漸減小
	D．	表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反應(yīng)過程的能量變化，加入催化劑，將使C 點降低

6．有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH  ⑥NaHCO₃ ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑥； 屬于非電解質(zhì)的是④⑦；
（2）寫出⑤⑥在水中的電離方程式：⑤CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；⑥NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

5．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按右圖所示裝置進(jìn)行實驗．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃沉淀．
（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計簡單易行的實驗方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na₂CO₃溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同學(xué)設(shè)計如下方案：測定產(chǎn)生氣體的量，再計算余酸的濃度．下列測定產(chǎn)生氣體的量的實驗方法中，不可行的是abc（填編號）．
a．將氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO₃的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學(xué)設(shè)計通過酸堿中和滴定來測定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點．平行實驗三次．
①稀釋時，應(yīng)先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（6）丙設(shè)計了測定余酸濃度的較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

4．亞克力的分子式是（C₅H₈O₂）_n．某同學(xué)從提供的原料庫中選擇一種原料X，設(shè)計合成高分子亞克力的路線如圖所示：


原料庫：a．CH₂=CHCH₃  b．CH₂=CHCH₂CH₃  c．CH₂=C（CH₃）₂  d．CH₃CH（CH₃）₂
①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烴基 ）
請回答：
（1）原料X是2-甲基丙烯（填所選物質(zhì)的名稱）；高聚物F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）②的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱；③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；⑧的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（3）D中含有的官能團(tuán)為羧基和羥基；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（CH₃）₂C（OH）CHO+2Ag（NH₃）₂OH→（CH₃）₂C（OH）COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（5）⑦的化學(xué)方程式是；
（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能發(fā)生水解反應(yīng)的共有2種；
（7）某同學(xué)以丙烯為原料設(shè)計了合成中間體D的路線：，得到D的同時也得到了另一種有機(jī)副產(chǎn)物M，則M可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂CH（OH）COOH．

3．有機(jī)物A的性質(zhì)及有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A所含有的官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵、（酚）羥基、醛基．
（2）寫出A→C的化學(xué)方程式：．
（3）寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（4）H、G與B互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的H結(jié)構(gòu)簡式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：．
①H、G與濃溴水和NaHCO₃都不反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均不含有-CH₃（官能團(tuán)不能同時連在同一個碳原子上）；
②1mol H、G都能與2mol Na反應(yīng)；
③H苯環(huán)上的一氯代物有2種，G苯環(huán)上的一氯代物有3種．
寫出H發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）已知R₁CH=CHR₂$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R₁CHO+R₂CHO，A在該條件下反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)氧化分別生成羧酸X、Y．其中Y是一種二元羧酸，寫出Y與G發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：或（寫出一個反應(yīng)方程式即可）．