12．L-T5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/pm	160	143	112	104	66
主要化合價	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

	A．	與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
	B．	熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
	C．	M與T形成的化合物具有兩性
	D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

11．下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�

	A．	3-甲基-4-乙基戊烷		B．	2，3-二甲基戊烷
	C．	3，4，4-三甲基已烷		D．	3，5-二甲基已烷

10．下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　　）

選項	實驗事實	理論解釋
A	HCl氣體溶于水，能導電	HCl為離子化合物
B	HBr的酸性強于HCl的酸性	Br的非金屬性比Cl強
C	K3C60在熔融狀態(tài)下能夠導電	K3C60中含有離子鍵
D	HF的沸點高于HCl	HF分子間形成有氫鍵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（　　）

	A．	非金屬性比硫強		B．	原子序數(shù)為34
	C．	氫化物比HBr穩(wěn)定		D．	最高價氧化物的水化物顯堿性

8．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
	B．	非極性鍵只存在于雙原子分子中
	C．	構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
	D．	不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

7．氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）為ⅥA族元素，請回答下列問題：
（1）①H₂O，②H₂S；③H₂Se三者穩(wěn)定性有強到弱的依次為①＞②＞③（填寫數(shù)字編號，下同）
（2）的沸點比高，原因是對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵．
（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為水分子中兩個孤電子對排斥力大于水合氫離子中孤電子對與共價鍵之間的排斥力．
（4）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構型為三角錐形．
（5）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶細胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為NiTe₂．

6．工業(yè)上除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₂（CO）Ac．請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N、O、C．
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．金屬Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12．
（4）在一定條件下NH₃與CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為sp²、sp³；1mol尿素分子中σ鍵的數(shù)目為7N_A．

5．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi、EFe．
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HNO₃．（填寫化學式）
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）畫出D的價電子排布圖，這樣排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特規(guī)則．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程．

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑤的未成電子數(shù)為2．
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結果發(fā)現(xiàn)測定結果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H₂O分子發(fā)生締合
（3）要證明太陽上是否含有②元素，可采用的方法是光譜分析．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，加上表中元素⑦與元素③的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電力能數(shù)（單位：kJ•mol^-1）．回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（Ⅰ）在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U（填勻速代號）
（Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于IIIA族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（6）⑩元素M能形成化合物（MO₂Cl₂）．請回答下列問題：
（Ⅰ）與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
（Ⅱ）MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₂、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

3．在下列物質(zhì)中：①干冰；②白鱗；③金剛砂；④甲烷；⑤石英；⑥過氧化氫；⑦苯甲酸；⑧鎂；⑨氯化銨；⑩蔗糖．（用數(shù)字編號回答下列問題）
（1）固態(tài)時屬于分子晶體的是①②④⑥⑦⑩．
（2）屬于分子晶體，且分子為正四面體結構的是②④．
（3）屬于原子晶體化合物的是③⑤．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是⑨．
（5）由極性鍵結合而成的非極性分子是④．
（6）既有離子鍵又有極性共價鍵和配位鍵的是⑨．