物質(zhì)的量相等的兩種氣體，必然（　�。�

下列物質(zhì)中含有自由移動Cl^-的是（　　）

在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（已知MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
（1）需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度是多少？

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂（強堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅�固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是，肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，可通過來進(jìn)一步確定該離子．

除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表

各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì)所需試劑	離子方程式
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為，
C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（2）利用上述裝置還可以驗證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂，并制取漂白液，則A中加濃鹽酸，B中加溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）利用上述裝置還可以驗證SO₂的化學(xué)性質(zhì)，A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有溶液時可驗證其還原性； 而C中盛有溶液時可驗證其漂白性．

將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL．下列說法不正確的是（　�。�

將40mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20ml氣體，則原混合氣體中NO₂和NO的體積比為（　　）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（　�。�

今有三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃      
③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中有Fe²⁺和Cl^-、I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-．可加入的試劑是（　　）