1．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
	B．	平衡常數(shù)：KM＞KN
	C．	當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

20．下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（CH2CH3）2名稱(chēng)3-甲基戊烷
	B．	用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
	C．	有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
	D．	圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周?chē)�出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢
	B．	將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
	C．	欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙
	D．	從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

18．如圖（）是人體大腦中的一種有機(jī)物質(zhì)叫做多巴胺．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出多巴胺分子式：C₈H₁₁NO₂．
（2）核磁共振氫譜顯示其分子中含有8種氫原子．
（3）試判斷多巴胺不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)D．
A．加成       B．取代     C．氧化     D．水解
（4）多巴胺有許多同分異構(gòu)體，要滿(mǎn)足以下條件：
a．屬于1、3、5三取代苯．
b．苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基．
c．分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1．
寫(xiě)出所有滿(mǎn)足以上條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：． 
（5）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過(guò)程表示如下：

Ⅰ．寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)②消去反應(yīng)．
Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅲ、寫(xiě)出②、⑤兩步的化學(xué)方程式：
②：，⑤：．

17．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取純銅和綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL^-1）配制500mL1.0mol•L^-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置模擬廢渣在過(guò)量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；為控制反應(yīng)不過(guò)于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開(kāi)分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應(yīng)連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫(xiě)試劑及儀器名稱(chēng)）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗(yàn)氣體a中的SO₂；當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，反應(yīng)離子方程式為2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進(jìn)行的操作的是ad（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．

步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫(xiě)名稱(chēng)）．
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.90	20.02	19.98	20.00

①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號(hào)）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%．

16．ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

（1）SeO₂溶于水生成H₂SeO₃，下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類(lèi)型相同的是bc
a．NO₂  b．SO₂  c．CaO   d．Na₂O₂   e．F₂
（2）硒酸（H₂SeO₄）的水溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K）
①NaHSeO₄溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
②向H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O．
③已知H₂CO₃的兩級(jí)電離常數(shù)分別為K_l=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，則KHCO₃和KHSeO₄兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+HSeO₄^-=CO₂↑+SeO₄^2-+H₂O．
（3）肼（N₂H₄）與SeO₃^2-反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N₂．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的負(fù)極，乙池中電極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=6H₂O+N₂↑，為使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，須適時(shí)向甲池中添加H₂O．

15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol^-1、390.8kJ•mol^-1、436.0kJ•mol^-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
與MnO₂-Zn電池類(lèi)似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

14．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol^-1．
（2）利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO₂的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)都未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大．

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO₂+H₂?CO+H₂O，且CO₂的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h^-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如如表數(shù)據(jù)，試說(shuō)明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時(shí)反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過(guò)低，實(shí)際生產(chǎn)中沒(méi)有意義，故不采用．

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無(wú)催化活性

（4）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應(yīng)的K_P=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項(xiàng)）．

13．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料有Ni（OH）₂，碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成，由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)路程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學(xué)式）；
（2）寫(xiě)出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl；
（3）電解濾液時(shí)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；
（4）寫(xiě)出氧化反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-；
（5）如何檢驗(yàn)Ni（OH）₃已洗滌干凈？取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈．

12．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱		B．	RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
	C．	H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)		D．	H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)