17．2014年是門捷列夫誕辰180周年．下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　　）

	A．	堿性：KOH＞NaOH		B．	元素的金屬性：Mg＞Al
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4		D．	相對分子質量：Ar＞K

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

	實驗操作	實驗目的
A	將鹵代烴加入到熱NaOH溶液中一段時間后，取上層液體，加入AgNO3液產生沉淀	證明鹵代烴中含有鹵元素
B	向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中加入足量新制銀氨溶液后，滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去	證明結構中存在碳碳雙鍵
C	淀粉在硫酸催化作用下水解，將新制氫氧化銅懸濁液加入到水解后的溶液中	檢驗淀粉水解的產物葡萄糖
D	向純堿中滴加醋酸，將產生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入苯酚鈉濃溶液	證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．以下化學用語正確的是（　　）

	A．	乙烯的結構簡式：CH2CH2		B．	乙醇的分子式：CH3CH2OH
	C．	CH2F2的電子式：		D．	甲醛的結構式：

14．指出下列能量變化：（a化學能變電能，b化學能變熱能，c電能變化學能，d熱能變化學能）
（1）學校燃燒煤煮飯b，
（2）給手機的電池充電c，
（3）用蓄電池點亮燈泡a．

13．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是（　　）

	A．	CH3Cl不存在同分異構體		B．	CH2Cl2不存在同分異構體
	C．	CHCl3不存在同分異構體		D．	CCl4不存在同分異構體

12．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�

	A．	Na與水反應時增大水的用量
	B．	Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
	C．	將鋅與稀硫酸反應時，向溶液中加入少量CuSO4 晶體
	D．	用碳還原Fe2O3冶煉鐵時，增大碳的用量

11．某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H₂O₂分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：其他條件不變，升高反應溫度，H₂O₂分解速率加快．
（2）某同學在10mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如如圖所示，
①寫出H₂O₂發(fā)生的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C．
（3）若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，另外，產物中還有O₂產生，請寫出該反應的離子方程式MnO₂+2H⁺+H₂O₂=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．

10．（1）已知：△H＞0為吸熱反應、△H＜0為放熱反應．實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；正極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
（3）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL濃度均為1mol/L的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液中的H⁺均減小
②請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺．電池工作時，溶液中SO₄^2-向負極移動，電池工作完成后，忽略溶液體積的變化，溶液中SO₄^2-濃度不變（填“增大或減小或不變”），若導線上轉移電子0.15mol，則溶液中剩余硫酸的物質的量為0.025mol．

9．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置，請回答下列問題（請用具體的元素符號及化學用語作答）

（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強的元素是F（填元素符號），請寫出其原子結構示意圖．
（2）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學式表示）．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質相近，啟發(fā)了人們在周期表中的一定區(qū)域內尋找新的物質．人們在周期表里金屬和非金屬的交界處找到了半導體材料．
①下列單質中，只有一種物質不能做半導體材料，該物質是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越．這種新型化合物的化學式為GaAs；
（4）根據(jù)周期表對角線法則，金屬Be和Al單質及化合物性質相似．試回答：
①寫出Be和氫氧化鈉反應的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用試劑NaOH溶液鑒別．

8．已知C（石墨）=C（金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是（　�。�

	A．	該反應為放熱反應		B．	金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	石墨比金剛石穩(wěn)定		D．	該反應為氧化還原反應