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15．以下化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．CH2F2的電子式：D．甲醛的結構式：

分析 A．乙烯的結構簡式中漏掉了碳碳雙鍵；
B．分子式是用元素符號表示物質（單質、化合物）分子的組成及相對分子質量的化學式；
C．該電子式中漏掉了F原子最外層的3對孤電子對；
D．用短線代替所有共用電子對即為結構式．

解答 解：A．烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結構簡式應為：CH2═CH2，故A錯誤；
B．CH3CH2OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故B錯誤；
C．該電子式中，F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的電子式為：，故C錯誤；
D．甲醛分子中含有1個碳氧雙鍵、兩個碳氫鍵，其結構式為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結構式、結構簡式、分子式等知識，注意熟練掌握常見化學用語的概念及書寫原則，試題側重考查學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A～J為中學化學中常見的幾種物質．它們有如圖轉化關系：
常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F、I為氣體單質，B、D為常見金屬，I分子中電子總數為34．H既能與酸反應，又能與堿反應．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：AH2O，CHCl；
（2）寫出工業(yè)上冶煉D的化學方程式：2Al2O3（熔融）電解_4Al+3O2↑；
（3）寫出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O；
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現象及結論）可在溶液中先加入KSN，溶液無色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe2+
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的實驗操作是濃縮、結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應
B．該反應中氧化劑為I2
C．該反應中還原劑為KClO3
D．該反應中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-
B．K+和Na+至少含有其中一種
C．n（CO32-）：n（AlO2-）=3：2
D．a值肯定大于43

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知：△H＞0為吸熱反應、△H＜0為放熱反應．實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL濃度均為1mol/L的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液中的H+均減小
②請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式Zn-2e-=Zn2+．電池工作時，溶液中SO42-向負極移動，電池工作完成后，忽略溶液體積的變化，溶液中SO42-濃度不變（填“增大或減小或不變”），若導線上轉移電子0.15mol，則溶液中剩余硫酸的物質的量為0.025mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對事實的解釋或由事實所得結論中，正確的是（　�。�
事實解釋或結論
A常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應
B測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH非金屬性：C＜Si
C向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D用濃、稀硝酸分別完全溶解等質量的銅粉，參加反應的硝酸的物質的量比較：稀硝酸中的＜濃硝酸中的稀硝酸氧化性比濃硝酸強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為常溫下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸和20.00mL 0，.1000  mol•L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法不正確的是（　�。�
A．如圖是滴定鹽酸的曲線
B．當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA）
D．E點時溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對一已經達到化學平衡的體系，下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
C．正反應進行的程度越大，正反應速率一定越大
D．使化學反應速率發(fā)生變化，而化學平衡不移動的影響因素，一定是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸的年產量可以用來衡量一個國家的化工生產能力．工業(yè)生產硫酸的流程中存在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：
（1）畫出硫原子的結構示意圖
（2）下列說法正確的是bd
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3．

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