17．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如圖：

已知以下信息：
芳香烴A的相對分子質量在100-110之間，I mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示期有4中氫
④+RCH₂I→
⑤RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）E的分子式為C₇H₅O₂Na，由E生成F的反應類型為取代反應．
（4）G的結構簡式為．
（5）F的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：1：1的為（寫結構簡式）．

16．能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
（1）依據原電池構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）    
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）
若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，電池反應為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．該電池負極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗1.7g NH₃轉移的電子數(shù)為0.3N_A（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）．
（3）用氨燃料電池電解CuSO₄溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為1.12L．

15．（1）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據變大的是BD（填序號）
A．c（H⁺）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關系是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^-5）

14．（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如圖1為某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內的平均反應速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若該反應的正反應速率與時間的關系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t₂時改變的條件可能是降低溫度．

13．對于等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小
	C．	若分別加入少量NaOH，兩溶液中c（CO32-）均增大
	D．	兩溶液中的離子濃度均存在關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

12．某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出，從而使鐵的腐蝕速率加快
	B．	a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-═Cu
	C．	a和b分別連接直流電源正、負極，能實現(xiàn)鐵上鍍銅，并使Cu2+向銅電極移動
	D．	無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

11．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

	A．	氨水應密閉保存，放置低溫處
	B．	在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質
	C．	生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
	D．	實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

10．下列裝置或操作能達到目的是（　�。�

	A．	依據兩容器內氣體顏色變化，判斷反應2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
	B．	測定錐形瓶內的NaOH的濃度
	C．	測定中和熱
	D．	依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

9．2L密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），經一段時間后SO₃的濃度增加了0.8mol，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.4mol•L^-1•min^-1，則這段時間為（　�。�

A．

0.5s

B．

1s

C．

30s

D．

60s

8．已知常溫時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
	B．	b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
	D．	b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K