17．已知甲酸經(jīng)濃硫酸加熱脫水可制得CO，以下試劑和儀器（酒精燈未畫出，儀器可重復(fù)使用）用于測定當(dāng)CO氣流通過Fe₂O₃粉末后，發(fā)生反應(yīng)的CO在CO總量中所占的百分比．

（1）氯化亞銅和氨水溶液吸收CO，實驗裝置合理的連接順序自左至右為（填裝置接口編號）3、8、9、1、2、6、7、8、9、5、4、6
（2）裝置C和D的順序不能顛倒，原因是CuCl-NH₃溶液呈堿性，吸收CO₂．
（3）裝置B的反應(yīng)中，濃硫酸是b．a(chǎn)．吸水劑   b．脫水劑     c．氧化劑
（4）設(shè)裝置C、D的增重為△m（C）、△m（D），發(fā)生反應(yīng)的CO在CO總量中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO%）可表示為：CO%=$\frac{\frac{28△m（D）}{44}}{\frac{28△m（D）}{44}+△m（C）}$  如裝置D、E的順序顛倒，將使實驗結(jié)果CO%減�。�（填增大、減小或不變）

16．X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項中m、n均為正整數(shù)）下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體
	B．	若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性
	C．	若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族
	D．	若Y（OH）m易溶于水，則X（OH）n一定不溶于水

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式
	B．	甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O
	C．	N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
	D．	質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I

14．在含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸銀的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　　）

A．

Mg

B．

Cu

C．

Ag

D．

H2

13．工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）經(jīng)兩步反應(yīng)制備H₂O₂，其工藝流程可簡單表示如下

（1）涉及還原反應(yīng)的方程式可成．
涉及氧化反應(yīng)的方程式可寫成．
（2）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念，“綠色化學(xué)”工藝中原子利用率為100%．試問該法生產(chǎn)H₂O₂可否成為理想狀態(tài)的“綠色化學(xué)工藝”？是（填“是”或“不是”），簡述理由：理想狀態(tài)，原子利用率為100%．

12．有一種用做傳熱載體的化合物，其苯環(huán)上的一氯代物有三種，1mol 該化合物催化加氫時最多消耗6molH₂，則該化合物是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

11．下列有機物的名稱肯定錯誤的是（　�。�

	A．	1，1，2，2-四溴乙烷		B．	1，4-丁二醇
	C．	2-氯丙酸		D．	2-甲基-3-丁烯

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
	B．	二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
	C．	常溫下濃硫酸使鋁鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
	D．	二氧化氮溶于水時只生成唯一產(chǎn)物硝酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸

9．某無色混合氣體可能由NH₃、NO、SO₂、HCl、O₂中的二種或幾種組成．室溫下5mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至4mL，再通過足量的NaOH溶液體積又減少了2mL，余下的氣體接觸空氣后立即變成紅棕色．試推斷：
（1）原混合氣體中一定含有NH₃、SO₂、NO氣體（按題中所給氣體的順序排列）；
（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為1：2：2（按題中所給氣體的順序排列）；
（3）原混合氣體中一定不含HCl、O₂氣體，其理由是HCl氣體不能與NH₃共存，O₂氣體不能與NO共存．

8．在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，只加入C和D作為起始物質(zhì)，使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是（　�。�

A．

大于零即可

B．

大于0.6mol

C．

大于或等于1mol

D．

任意值