用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②，③，④移液，⑤，⑥，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：．
使用容量瓶前必須進行的操作是．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：．
③某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為．

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為，摩爾質(zhì)量之比為．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a.6.72L CH₄氣體   b.3.01×10²³個HCl氣體分子    c.13.6g   H₂S氣體  d.0.2molNH₃，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）
①四種氣體的物質(zhì)的量，
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積，
③四種氣體的質(zhì)量．

．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用的方法．
（4）淡化食鹽水，可采用的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．

物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO₂ 中，分子個數(shù)之比為；原子個數(shù)之比為；氧原子個數(shù)比為．

1mol H₂SO₄中含mol硫原子，個氧原子．

能把K₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃三種無色溶液鑒別出來的一種試劑是（　　）

將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�

容量瓶上需標(biāo)有：①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線    ⑥酸式或堿式；六項中的（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�