1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)
	B．	石墨雖能導電，但不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
	C．	反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
	D．	所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
	B．	在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)
	C．	CO2的水溶液導電能力很弱，故CO2是弱電解質(zhì)
	D．	在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子

19．下列關于化學反應進行方向的說法，錯誤的是（　　）

	A．	熵是量度混亂（或無序）程度的物理量
	B．	液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、氯化銨溶于水、撲克牌洗牌等均屬于熵增的過程
	C．	焓增或熵減的過程均不能自發(fā)進行
	D．	過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學反應速率一定增大
	B．	升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學反應速率一定增大
	C．	加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
	D．	使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大

17．寫出下列反應化學方程式，并寫出該反應屬于何反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br，加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱，取代反應；
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCl，加成反應、nH₂C=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，加聚反應．

16．A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示．
（1）若A是淡黃色固體單質(zhì)，B能使品紅溶液褪色，E為黃綠色氣體的水溶液，A、B、C中含有同一種元素．
①C為共價（填離子或共價）化合物
②寫出反應Ⅱ的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═4H+SO₄^2-+2Cl^-．
（2）若A是淡黃色固體化合物，常溫下D是無色氣體；C為常見強堿且含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①A中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．C的名稱為氫氧化鈉或燒堿、火堿、苛性鈉．
②寫出反應I的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
③將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH和Na₂CO₃，a點溶液中Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、CO₃^2-物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞CO₃^2-．

15．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（夾持裝置未畫出）（　�。�

	A．	檢驗溶液中是否有K+		B．	制取并收集少量NH3
	C．	進行噴泉實驗		D．	加熱熔融NaOH固體

14．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	既可以通過復分解反應又可以通過化合反應生成Fe（OH）3
	B．	SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
	C．	強電解質(zhì)的導電性一定大于弱電解質(zhì)的導電性
	D．	同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

13．已知Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，則Mg（OH）₂在pH=12.00的NaOH溶液中Mg²⁺濃度為（　�。�

	A．	1.8×10-7mol•L-1		B．	1.0×10-5 mol•L-1
	C．	1.0×10-7 mol•L-1		D．	1.8×10-9 mol•L-1

12．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	NaCN的水溶液顯堿性
	B．	1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5
	C．	10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
	D．	在相同條件下，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液弱