1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)
	B．	石墨雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
	C．	反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
	D．	所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
	B．	在水溶液中能離解為自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)
	C．	CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，故CO2是弱電解質(zhì)
	D．	在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	熵是量度混亂（或無序）程度的物理量
	B．	液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、氯化銨溶于水、撲克牌洗牌等均屬于熵增的過程
	C．	焓增或熵減的過程均不能自發(fā)進(jìn)行
	D．	過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
	B．	升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
	C．	加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
	D．	使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

17．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br，加成反應(yīng)
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱，取代反應(yīng)；
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCl，加成反應(yīng)、nH₂C=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，加聚反應(yīng)．

16．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
（1）若A是淡黃色固體單質(zhì)，B能使品紅溶液褪色，E為黃綠色氣體的水溶液，A、B、C中含有同一種元素．
①C為共價(jià)（填離子或共價(jià)）化合物
②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═4H+SO₄^2-+2Cl^-．
（2）若A是淡黃色固體化合物，常溫下D是無色氣體；C為常見強(qiáng)堿且含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①A中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．C的名稱為氫氧化鈉或燒堿、火堿、苛性鈉．
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
③將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和Na₂CO₃，a點(diǎn)溶液中Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、CO₃^2-物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞CO₃^2-．

15．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（　�。�

	A．	檢驗(yàn)溶液中是否有K+		B．	制取并收集少量NH3
	C．	進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)		D．	加熱熔融NaOH固體

14．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	既可以通過復(fù)分解反應(yīng)又可以通過化合反應(yīng)生成Fe（OH）3
	B．	SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
	C．	強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性
	D．	同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

13．已知Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，則Mg（OH）₂在pH=12.00的NaOH溶液中Mg²⁺濃度為（　　）

	A．	1.8×10-7mol•L-1		B．	1.0×10-5 mol•L-1
	C．	1.0×10-7 mol•L-1		D．	1.8×10-9 mol•L-1

12．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	NaCN的水溶液顯堿性
	B．	1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5
	C．	10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
	D．	在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱