1．電閃雷鳴的雨天，空氣中的N₂會發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物．雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物是（　　）
①NH₃  ②NO  ③NO₂  ④N₂O₃  ⑤N₂O₅  ⑥HNO₃．

A．

②④⑥

B．

②③⑤⑥

C．

①④⑤

D．

①③⑤

20．已知：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）指出該反應(yīng)中，氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO．
（3）若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計算生成CO₂的體積．

19．根據(jù)反應(yīng) 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑NH₃．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比213：28．
（3）當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時，計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

18．現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒②燒杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤膠頭滴管
（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸             B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度         D．洗滌所用儀器
E．稀釋濃硫酸                   F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作的正確順序為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用15mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③將濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去．若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會使?jié)舛绕�高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；洗滌燒杯2-3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛绕�低；定容時俯視會使結(jié)果偏高，仰視會使結(jié)果偏低．

17．寫出下列離子方程式：
（1）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO₃溶液．Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
（2）向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水．Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

16．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl₃溶液；
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）₃膠體．
問題：①寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl
②如何確定你制備的膠體是否成功？丁達(dá)爾效應(yīng)
③若向Fe（OH）₃膠體中滴加（NH₄）₂SO₄溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀，原因：膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉
④某同學(xué)在活動過程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制備出膠體，請你幫他分析其中的原因：減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉．

15．300ml 0.01mol/L的FeCl₃溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：2

14．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）

	A．	等溫等體積的O2和N2		B．	等壓等體積的N2和CO2
	C．	質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4		D．	體積相等、密度不等的CO和C2H4

13．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根所上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是
P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ•mol^-1；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是
PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol；
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol Pol₅，反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂大于α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1
（5）P和Cl_2一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．

12．α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag⁺導(dǎo)電還是I^-導(dǎo)電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	若α-AgI是Ag+導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度不均勻
	B．	若α-AgI是Ag+導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度可能均勻
	C．	若α-AgI是I-導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度不均勻
	D．	若α-AgI是I-導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度仍均勻