9．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　　）

	A．	用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體		B．	用膠頭滴管滴加少量液體
	C．	傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心		D．	給盛有$\frac{2}{3}$體積液體的試管加熱

8．英國劍橋大學(xué)用電解法直接從TiO₂獲得Ti，他們把多孔TiO₂顆粒熔于熔融的CaCl₂，通電后得海綿鈦和氧．研究者之一的Chen指出，試生產(chǎn)表明，這種方法比傳統(tǒng)的kroll法便宜三分之一．這種電解工藝一旦投入實際生產(chǎn)，鈦的價格將大大下降，這種新工藝可能帶有普遍性，可用于生產(chǎn)稀土、錒系以及其他金屬．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	電解時陽極獲得O2
	B．	電解時陰極獲得海綿鈦
	C．	電解時陽極有Cl2放出
	D．	電解工藝一旦投入實際生產(chǎn)，鈦將可與不銹鋼和鋁合金競爭

7．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃．負(fù)極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應(yīng)為：H₂+CO+O₂=CO₂+H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	負(fù)極反應(yīng)Al-3e-Al3+		B．	燃料氣體是氧氣
	C．	正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-2CO32-		D．	該電池不能用烴類物質(zhì)作燃料

6．某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe³⁺+Fe?3Fe²⁺，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�

	A．	正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 和HCl混合溶液
	B．	正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液
	C．	正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液
	D．	正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液

5．1g炭與適量的水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，需要吸收10.93KJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
	B．	CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol
	C．	C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol
	D．	C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol

4．《環(huán)球時報》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風(fēng)靡美國，近期在我國飲料市場中越來越受人們青睞．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，它具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學(xué)分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO₃反應(yīng)放出4.48L CO₂，與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H₂（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（3）該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C₄H₆O₅．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應(yīng)化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H₂O
（3）寫出該酸與足量NaHCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaHCO₃→+2H₂O+2CO₂↑
（4）寫出該酸在一定條件下，每兩個分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出兩種，多寫不給分）：，（或）．

3．常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定0.100mol/L的HCl．（已知：HCl的體積為20ml，lg2=0.3）求：（1）滴定前HCl溶液的pH值是多少？
（2）當(dāng)?shù)味∟aOH溶液至19.98ml時，溶液的pH值是多少？
（3）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20.02ml時，溶液的pH值是多少？

2．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
	B．	氨氣通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+
	C．	MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
	D．	CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2CO3

1．圖中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體．（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2：1，請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為（NH₄）₂CO₃．
（2）實驗室檢驗B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH₃（用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH₃）．
（3）寫出C和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）H的電子式為．
（5）若實驗室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇DE（填代號）；
A．石灰石   B．濃HNO₃C．稀HCl    D．稀H₂SO₄     E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．

20．實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是ab（填字母）
a．加水時越過刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時俯視刻度線
（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向該溶液中逐滴中入1mol•L^-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO₂的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入45mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02mol
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL
（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為0.015mol．