3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質．
以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）、重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解：NaFeO₂+2H₂O=NaOH+Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺． 請回答：
（1）“焙燒”后的固體產物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，還有NaAlO₂、Na₂SiO₃（填化學式）
等．寫出“焙燒”過程中所發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂．
（2）“焙燒”過程中，所產生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請寫出兩條）：加熱；攪拌、研磨或延長浸出時間等．
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）₃．若要進一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請寫出酸溶時發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+H₂O．
（5）含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”經過蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶體還要進行重結晶，其目的是進一步減少晶體中雜質Na₂SO₄（填化學式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固體，最終獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

2．廢釩催化劑提取純凈V₂O₅的一種流程如圖一所示：
（1）廢釩催化劑需粉碎處理，目的是加快反應速率．
（2）填寫并配平步驟②中的離子反應方程式．
6VO²⁺+1C1O₃^-+6H₂O=3V₂O₅↓+1Cl^-+12H⁺；
（3）根據(jù)圖二和下表信息，步驟②調節(jié)pH的合適范圍是2.0～2.5．

	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe（OH）2	6.5	9.7
Fe（OH）3	2.5	3.7

溶液中有關離子沉淀的pH
（4）V₂O₅和NaOH溶液反應的化學方程式為V₂O₅+2NaOH=2NaVO₃+H₂O．
（5）步驟④中需加人硫酸，其原因是使NH₄⁺的水解平衡向逆方向移動，增加NH₄⁺的離子濃度，增加NH₄VO₃的產量．
（6）焙燒產生的氣體用硫酸吸收后，其產物可以在該工藝中循環(huán)利用．
（7）V₂O₅可制成某電池的電解液．該電池的總反應為：VO₂⁺+2H⁺+V²⁺?V³+VO²⁺+H₂O，則放電時的負極產物為V³⁺．

1．已知：25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HR）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	D．	圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

20．某溶液中，可能含有以下離子中的若干種：Cl^-，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，Na⁺現(xiàn)取相同質量的兩份各加100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入硝酸銀溶液有沉淀
第二份加入足量的氯化鋇溶液，得沉淀物8.6g，經足量硝酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，在所得濾液中加入硝酸銀溶液有沉淀生成．根據(jù)上述實驗判斷：
（1）肯定存在的離子有Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，肯定不存在的離子有Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在的離子有Cl^-．寫出8.6g沉淀物被硝酸溶解時發(fā)生的離子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）100mL溶液中Na⁺的物質的量為≥0.08mol．

19．將標準狀況下的VL HCl（氣）溶于水配成1L溶液，得到的鹽酸密度為ρg/cm³，則該鹽酸的物質的量濃度為（　�。�

	A．	$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/L		B．	$\frac{Vρ}{22400}$ mol/L
	C．	$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/L		D．	$\frac{V}{22.4}$ mol/L

18．分類方法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)其溶液是否導電，將物質分為電解質和非電解質
②依據(jù)反應中有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)反應是否有離子參加將反應分為離子反應和非離子反應
④根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體．

A．

①②③④

B．

②③④⑤

C．

②③④

D．

②③⑤

17．利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO₂、C、Hg²⁺等），既可制取MnSO₄•4H₂O，又可消除廢棄物對環(huán)境的污染．實驗流程如圖一所示：
已知：25℃時，K_sp（FeS）=5×10^-18，K_sp（MnS）=4.6×10^-14，K_sp（HgS）=2×10^-54．
（1）“浸取”時，生成MnSO₄和Fe₂（SO₄）₃的化學方程式為9MnO₂+2FeS+10H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+10H₂O．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、HgS和C（填化學式）；若浸取反應在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c（Hg²⁺）/c（Fe²⁺）=4×10^-37（填數(shù)值）．
（3）“氧化”時，溶液中Fe²⁺轉化為Fe³⁺的離子方程式為2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式）．
（4）最終MnSO₄產率與“浸取”時m（FeS）/m（碳包濾渣）的投料比關系如圖二所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時，MnSO₄產率反而變小的原因是浸出液中殘存大量S^2-，容易與Mn²⁺生成MnS沉淀．

16．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如下研究．
資料：1．氧化亞銅：化學式Cu2O，紅色至紅褐色結晶或粉末，不溶于水及有機溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價銅和銅單質．氧化亞銅在1800℃時分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅．氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑…2．葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進行反應，生成氧化亞銅，條件控制不當時會有少量氧化銅生成．
I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu₂O的化學方程式為．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
II．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數(shù)據(jù)是Cu₂O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量．
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H₂SO₄（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H₂O）測定不準確．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K₁，關閉K₂，通一段時間氫氣后驗純，再打開K₂，關閉K₁．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H₂至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．

15．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　　）

	A．	將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液加AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀，檢驗CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應
	B．	在實驗室，將乙醇和濃硫酸的混合物共熱發(fā)生反應，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣體，此氣體一定是乙烯
	C．	室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量燒堿溶液，振蕩、靜置后分液，可除去其中的苯酚
	D．	將硝酸銀溶液和少量乙醛于試管中充分混合后，把試管放在熱水浴中加熱，在試管內壁上有光亮的銀鏡出現(xiàn)

14．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O，式量248）俗稱海波或大蘇打，它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，可用于照相行業(yè)的定影劑．實驗室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法，請回答有關問題．
亞硫酸鈉法：Na₂SO₃+S+5H₂O=Na₂S₂O₃•5H₂O，簡易實驗流程如下：

（1）硫粉用乙醇潤濕的目的是有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸，加快反應速率．
（2）操作中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會使硫代硫酸鈉晶體脫水并分解．
（3）所得粗產品一般通過重結晶方法提純．
硫化堿法：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，主要實驗裝置如下：

（4）裝置C的作用是吸收反應生成的CO₂和多余的SO₂，防止污染大氣．
（5）為充分利用SO₂，對裝置B進行改進（如上右圖所示）：當A中反應發(fā)生后，關閉旋塞b、e，打開a、c、d，往B中溶液通入SO₂，未反應的SO₂被收集到氣囊f中．待f收集到較多氣體時（假定此時裝置A中反應已停止），關閉旋塞ac，打開旋塞bde，輕輕擠壓f，使SO₂緩緩地壓入B中溶液再次反應，未反應的SO₂又被收集在氣囊g中．再將g中的氣體擠壓入f中，如此反復，直至完全反應．
（6）為測定硫代硫酸鈉晶體粗產品的純度．某興趣小組稱取5.0克粗產品配成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液（mL）	19.98	21.18	20.02

①該產品的純度是93.0%．
②可能造成實驗結果偏低的有BD（填編號）．
A．錐形瓶用蒸餾水潤洗        
B．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗
C．滴定終點時俯視讀數(shù)        
D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失．