2．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　　）

	A．	甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	苯與硝酸在一定條件下反應生成硝基苯；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
	C．	乙烯與水生成乙醇的反應
	D．	在苯中滴入溴水，水層褪色；乙烯與溴水反應

1．銅跟稀硝酸反應，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質的量為（　�。�

A．

$\frac{3}{8}$ mol

B．

$\frac{8}{3}$ mol

C．

$\frac{2}{3}$ mol

D．

$\frac{3}{2}$ mol

20．下列各組物質：①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O  ②石墨和C₆₀　 ③水和冰  ④正戊烷和異戊烷  ⑤³⁵Cl₂、³⁷Cl₂ 其中，
（1）屬于同分異構體的是④（填序號，下同）
（2）屬于同素異形體的是②
（3）屬于同位素的是①．

19．圖中兩條曲線分別表示1g C₃H₆、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試據圖形判斷M氣體可能是（　�。�

A．

SO2

B．

CO2

C．

C3H8

D．

CO和N2

18．關于硝酸的說法正確的是（　�。�

	A．	硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
	B．	濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水
	C．	硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮元素得電子
	D．	常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

17．我市某地的煤矸石經預處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

已知：

離子	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	2.1	3.2
Al3+	4.1	5.4

請回答下列問題：
（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質是SiO₂．物質X的化學式為CO₂．
（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有（寫出兩個）鹽酸的濃度、反應溫度．
（3）為了獲得產品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO₃調節(jié)溶液pH至3.2，過濾洗滌除去Fe（OH）₃后，再繼續(xù)加入CaCO₃調節(jié)溶液pH到5.4，過濾洗滌得到Al（OH）₃．
（4）Al（OH）₃可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）₃分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al₂O₃．
（5）以Al和MnO₂為電極，與NaCl和稀氨水電解質溶液組成一種新型電池，放電時MnO₂轉化為MnO（OH）．該電池反應的化學方程式是Al+3MnO₂+3H₂O=3MnO（OH）+Al（OH）₃．
（6）預處理后的100t煤矸石經上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產品．則預處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

16．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等．實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如圖：

已知燒結過程的產物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等．
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式Al₂O₃+NaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na AlO₂+CO₂↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結產物浸出率．
（3）浸出過程中，NaFeO₂可完全水解，水解反應的離子方程式為FeO₂^-+2H₂O?Fe （OH）₃↓+OH^-．
（4）操作b的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的化學式為Al（OH）₃．

15．化學興趣小組在實驗室用如圖裝置（略去部分夾持裝置）模擬工業(yè)生產制備硝酸．

已知：CaCl₂+8NH₃═CaCl₂•8NH₃
實驗步驟：按上圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性；在各儀器中加入相應的試劑；點燃酒精燈，幾分鐘后，向氨水中鼓入空氣，鼓氣速度以維持催化劑紅熱為宜．觀察實驗現象．
（1）裝置B的作用是吸收氣體中水蒸氣，裝置C玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）裝置E有兩個作用，一是使NO進一步氧化；二是防止倒吸．
（3）裝置F中，發(fā)生反應的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，為充分利用NO，應采取的措施為打開活塞a，緩緩通入適量空氣．若實驗過程中觀察到F中產生白煙，其原因可能是ab（填寫序號）．
a．鼓入空氣速度過快    b．氨水濃度過高
c．裝置B、D中試劑互換    d．裝置F中試劑過多
（4）裝置G中用10%密度為1.2g•mL^-1的NaOH溶液吸收尾氣，該NaOH溶液的物質的量濃度為3mol/L．實驗室配制100mL該物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是ac（填寫序號）．
a．將NaOH固體放在小燒杯中稱量
b．將固體NaOH溶解后，立即將溶液注入容量瓶中
c．當液面離容量瓶頸部的刻度線下l-2cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處恰好與刻度線相切
d．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再加少量水至刻度線
（5）工業(yè)上，常用氨氣吸收尾氣NO和NO₂（可表示為NO_x），使之轉化為無毒的N₂．當x=1.5時，則應通入氨氣與NO_x的體積比（同溫同壓下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．

14．某化學課外活動小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據題目要求回答下列問題：
（1）A的化學式為Fe．上述操作過程中用到的玻璃儀器有：
①燒杯；②玻璃棒；③酒精燈；④溫度計；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是抑制Fe²⁺離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中．硫酸亞鐵銨可用硫酸亞鐵和硫酸銨反應制得．實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應的離子方程式：Fe²⁺+H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+2H⁺．
（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質量：180）受熱易分解．某課外活動小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物．

①該設備中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反應生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置，實驗開始后，B處變藍色，說明草酸亞鐵晶體中有結晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產生（填化學式，下同）CO、CO₂；反應后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產生，倒出時有燃燒現象．A處試管中的黑色固體粉末可能是Fe、FeO．

13．某元素原子的核外電子排布示意圖如圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學性質相似的是（　�。�

A．

B．

C．

D．