12．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　　）

	A．	在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

11．“柯達爾”是一種高聚物，其結構式為：

已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應：-CH₃+Cl₂→-CH₂Cl+HCl
以石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料，合成“柯達爾”的方案如圖：

回答以下問題：
（1）指出反應的類型：
A→B：水解反應（或取代反應），A→E：加成反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
E→F：
D+F→柯達爾：+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H₂O．

10．某有機物的結構簡式如右，它可能發(fā)生的反應類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚．下列正確的是（　�。�

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

②③④⑥⑧

C．

①②③④⑥

D．

③⑤⑥⑦⑧

9．如表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�

序號	不純物	除雜試劑	分離方法
A	CH4（C2H4）	酸性KMn04溶液	洗氣
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	過濾
C	福爾馬林（甲酸）	Na2CO3溶液	蒸餾
D	苯（苯酚）	溴  水	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．美國天文學家在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有關乙醇醛糖（HOCH₂CHO）的有關說法正確的（　　）

	A．	乙醇醛糖是一種有機物，不易溶于水
	B．	乙醇醛糖能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應以及還原反應
	C．	乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構體
	D．	1 mol 乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1 molAg

7．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如表所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

	X	Y	Z
W

（1）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH₃與液態(tài)H₂Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH₃中陰離子的電子式為．
（2）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的反應式CO-2e^-+O^2-═CO₂．
（3）關于該電池的下列說法，正確的是AC．
A．工作時電極b作正極，Z^2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高．

6． 某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：0.075mol/（L•min）；
平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%；平衡時，Y的濃度為0.45 mol/L．
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是AD
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．相同時間內(nèi)每消耗3n mol的X的同時生成2n mol的Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y （g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質(zhì)的量：增大
③增大容器的體積：減小．

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄．
（3）E的氫化物的熔沸點比其同主族元素形成氫化物的熔沸點要高，原因是NH₃分子間存在氫鍵，使熔沸點升高．
（4）A與B形成的三原子分子的結構式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（6）用電子式表示D₂B的形成過程．羰基硫（COS）分子結構與AB₂分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子．

4．在一定條件下，RO₃^-與R^-可發(fā)生反應：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	元素R位于周期表中第ⅤA族
	B．	R只能被還原
	C．	R2在常溫常壓下一定是氣體
	D．	若1mol RO3-參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

3．將兩個鉑電極放置在稀H₂SO₄溶液中，然后分別向兩極通入H₂和O₂，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（　�。�
①通入H₂的電極為正極；　
②正極的電極反應是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
③正極的電極反應是O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
④負極的電極反應式是H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
⑤負極的電極反應式是H₂-2e^-═2H⁺；
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

③⑤⑥

D．

①③④