15．我國是世界鎂資源大國，全球市場的鎂有80%以上從中國出口．從上世紀80年代中期開始，上海交通大學丁文江教授率領(lǐng)的課題組就開始從事鎂合金及其應(yīng)用的研究．經(jīng)過10多年的研究，課題組通過同時加入幾種金屬元素，開發(fā)了一種性能良好的鎂合金，使鎂在汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
（1）元素鎂在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）某研究性學習小組以鎂條、鋁片為電極和不同的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，探究構(gòu)成的原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗：

①以1mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖1所示），負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
②若以濃硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；
（3）經(jīng)研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO₃）₂，NH₄NO₃和H₂O．某同學擬用1.8g鎂與100mL硝酸反應(yīng)制取純凈的二氧化氮，硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為13mol/L．
（4）鹽N₂H₆Cl₂的性質(zhì)與NH₄Cl類似，是離子化合物，寫出足量金屬鎂加入鹽N₂H₆Cl₂溶液中產(chǎn)生H₂的化學方程式Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑．

14．有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，將它們分別溶于水，所得溶液顏色各不相同．已知：
①A常溫下為黃綠色氣體；
②B為淡黃色固體，溶于水同時有無色氣體放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化；
④F是一種鉀鹽，受熱時也會產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A．
請回答下列問題：
（1）A的分子式為Cl₂，F(xiàn)的化學式是KMnO₄．
（2）②中反應(yīng)的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)中還原劑是Na₂O₂（寫化學式）．
（3）寫出D轉(zhuǎn)變到C離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．寫出其中C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（4）若用②或④兩種方法生成相同物質(zhì)的量的無色氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2．

13．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是NaOH．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因因為NH₃分子間形成氫鍵
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（5）B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是離子晶體、分子晶體
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．

12．下列各組離子：
（1）K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-       （2）K⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-
（3）ClO^-、Cl^-、K⁺、OH^-        （4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（5）Na⁺、K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-       （6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
在水溶液中能大量共存的是（　�。�

A．

（1）和（6）

B．

（3）和（4）

C．

（2）和（5）

D．

（1）和（4）

11．D、E為中學化學常見的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）B的同素異形體的名稱為臭氧；H的化學式為：Fe₂（SO₄）₃．
（2）寫出D與H反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）用惰性電極電解A 溶液的陽極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（4）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO₄溶液
（5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，收集到標準狀況下的氣體體積為：4.48L．

10．納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化學方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解；
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（3）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（4）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1）試樣w g，消耗c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果偏低．

9．將1mol I₂（g） 和2mol H₂（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，2min時，測得I₂的物質(zhì)的量為0.6mol．10min后達到平衡，HI的體積分數(shù)φ（H）隨時間變化如下圖中曲線II所示．
請回答下列問題：
（1）前2min內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L^-1•min^-1．
（2）達到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L^-1．
（3）若改變反應(yīng)條件，在某條件下φ（HI）的變化如上圖曲線I所示，則該條件可能是③⑤（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度                        ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積          ④恒溫條件下，擴大容器的體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎��?/div>