14．有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，將它們分別溶于水，所得溶液顏色各不相同．已知：
①A常溫下為黃綠色氣體；
②B為淡黃色固體，溶于水同時有無色氣體放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化；
④F是一種鉀鹽，受熱時也會產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A．
請回答下列問題：
（1）A的分子式為Cl2，F(xiàn)的化學式是KMnO4．
（2）②中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應中還原劑是Na2O2（寫化學式）．
（3）寫出D轉(zhuǎn)變到C離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出其中C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若用②或④兩種方法生成相同物質(zhì)的量的無色氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2．

分析 ①A常溫下為黃綠色氣體，應為Cl2；②B為淡黃色固體，溶于水同時有無色氣體放出，應為Na2O2，與水反應生成氧氣；③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化，可知C為FeCl3，D為FeCl2，E為CuCl2；④F是一種鉀鹽，受熱時也會產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A，可知F為KMnO4，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：A常溫下為黃綠色氣體，應為Cl2，B為淡黃色固體，溶于水同時有無色氣體放出，應為Na2O2，與水反應生成氧氣，C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化，可知C為FeCl3，D為FeCl2，E為CuCl2，F(xiàn)是一種鉀鹽，受熱時也會產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A，可知F為KClO3，
（1）由以上分析可知A為Cl2，F(xiàn)為KMnO4，
故答案為：Cl2；KMnO4；
（2）反應②為花氧化鈉與水的反應，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2；
（3）C為FeCl3，D為FeCl2，D轉(zhuǎn)變?yōu)镃的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（4）②的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，④的反應為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
由于過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，
而高錳酸鉀中氧元素的化合價為-2價，生成1mol氧氣需要轉(zhuǎn)移4mol電子，所以生成等量的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為：1：2，
故答案為：1：2．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握推斷的突破口，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應用廣泛的金屬單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應方程式2H++2e-=H2↑；
（4）寫出實驗室制備M的化學方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關系如下圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．

請按要求填空：
（1）寫出F的電子式．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）將標況下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．每年6月5日是世界環(huán)境日，今年我國環(huán)�？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”．下列措施不符合這一主題的是（　�。�
A．推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理
B．改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣（瓦斯氣，主要成分甲烷）直接排入空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法
C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min時，測得I2的物質(zhì)的量為0.6mol．10min后達到平衡，HI的體積分數(shù)φ（H）隨時間變化如下圖中曲線II所示．
請回答下列問題：
（1）前2min內(nèi)，用H2表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（2）達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
（3）若改變反應條件，在某條件下φ（HI）的變化如上圖曲線I所示，則該條件可能是③⑤（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度                        ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器的體積          ④恒溫條件下，擴大容器的體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑
B．溴乙烷的消去反應：CH3CH2Br$→_{△}^{濃硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr
C．CH4燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H=-802.3 kJ•mol-1
D．示蹤原子法研究乙酸與乙醇酯化反應：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．在AlCl3溶液中加入過量氨水最終無沉淀生成
C．工業(yè)上可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti
D．鍋爐中水垢可用鹽酸或醋酸除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學研究小組對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2是否也有兩性？
②通常情況下，+2價Fe不如十3價Fe穩(wěn)定，十l價Cu也一定不如+2價Cu穩(wěn)定嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO還原，CuO也能被NH3還原嗎？
（Ⅰ）為探究問題①，除Cu（OH）2外必須選用的試劑為ab（填序號）：
a、稀H2SO4    b、濃的NaOH溶液    c、濃氨水   d．濃的Na2CO3溶液
（Ⅱ）為探究問題②，進行如下實驗：
（1）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應的化學方程式為4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（Ⅲ）為解決問題③，同時測定Cu的近似相對原子質(zhì)量，他們設計了如下實驗（夾持裝置未畫）：
（1）裝置C中說明CuO能夠被NH3還原的現(xiàn)象為固體由黑色轉(zhuǎn)變紅色，NH3和CuO反應生成銅，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量（m（CuO）、m（H2O）），列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16；裝置D不可以（填“可以”或“不可以”）換成裝置E；裝置E的作用：充分吸收反應多余的NH3并防止空氣中水分進入．
（3）下列情況將使測定結(jié)果偏大的是（a）、（c）．
（a）CuO未全部還原為Cu  （b）CuO受潮   （c）CuO中混有Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．3.0g C2H6的中含有公用電子對的數(shù)目為0.7×6.02×1023
B．25℃時，pH=1的醋酸中H+含有的數(shù)目為0.1×6.02×1023
C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=+-a kJ•mol-1，將2 NA 個CO與 NA 個O2混合，充分反應放出a kJ的熱量
D．50mL 18.4mol•L-1 濃硫酸與足量銅微熱反應生成 SO2分子數(shù)目為0.46NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案