6．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色、純凈的Fe（OH）₂沉淀，應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色、純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe．
（2）電解液c可以是（填編號）BC．
A．純水      B．NaCl溶液     C．NaOH溶液       D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

5．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重．
（1）鋼鐵在較強(qiáng)的酸性溶液中腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．鋼鐵在中性溶液中腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）如果在鐵的表面鍍上一層鋅，就可以防止鐵生銹，則在電鍍過程中鐵為陰極．

4．常溫下，在a、b、c三個盛有相同體積、相同濃度的稀H₂SO₄溶液的燒杯中，分別加入足量的表面積相同的鋅，然后在a中同時加入適量CuSO₄溶液，c中加入適量的無水CH₃COONa固體．下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	25℃時，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	25℃時，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	C．	NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

2．用石墨作電極，電解1mol•L^-1下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH保持不變的是（　　）

A．

NaOH

B．

HCl

C．

KCl

D．

Na2SO4

1．丙二酸是有機(jī)合成的重要原料，可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名為1，3-二氯丙烷．丙二酸與草酸（HOOC-COOH）的關(guān)系是同系物．
（2）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：ClCH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂CH₂OH+2NaCl．
（3）已知C中只含一種官能團(tuán)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：OHCCH₂CHO．
（4）丙二酸用于合成治療偏頭痛的藥物阿魏酸鈉的路線如下：

①根據(jù)流程中的反應(yīng)，寫出乙醛與丙二酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CHO+HOOCCH₂COOH→CH₃CH=C（COOH）₂+H₂O
②1mol F與溴水反應(yīng)，可消耗2mol Br₂．無機(jī)試劑X是NaHCO₃（填化學(xué)式）．
③D有多種同分異構(gòu)體，寫出其中含有苯環(huán)、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)、能與鈉反應(yīng)生成氫氣但不具有酸性的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳  Ca2++2C1O+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
	B．	硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
	C．	用氨水吸收少量二氧化硫   NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
	D．	硝酸鐵溶液中加入過量氨水  Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

19．在無色透明的未知溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中可能大量存在（　�。�

A．

Ag+

B．

SO42-

C．

CO32-

D．

OH-

18．以下有關(guān)蒸餾的說法錯誤的是（　�。�

	A．	蒸餾燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片防止暴沸
	B．	溫度計(jì)水銀球必須插在液面以下
	C．	先點(diǎn)燃酒精燈再通入冷卻水
	D．	精制的食鹽水蒸餾后可以獲得蒸餾水

17．（1）常溫時，0.1mo1/L氨水在水中有0.1%發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容：
①該溶液的pH=10；升高溫度，溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
②求該堿的電離平衡常數(shù)．（寫出計(jì)算過程）
（2）0.1mo1/L NH₄Cl溶液中，其電荷守恒關(guān)系式為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；物料守恒關(guān)系式為：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）=0.1mo1/L．
（3）將0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH₄Cl等體積混合，形成堿性溶液，溶液中NH₃•H₂O、NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）在Mg（OH）₂中加入濃NH₄Cl溶液，Mg（OH）₂溶解，無明顯的氣泡，寫出離子反應(yīng)方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．