6．哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．檢驗氨氣已裝滿的方法是：用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變藍．
（2）用圖裝置進行噴泉實驗，若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍色噴泉呢，應加入酸堿指示劑石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO₂，請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：
4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃
4NO₂+1 O₂+2H₂O═4HNO₃
（4）1.28gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O₂混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol．

5．（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．（選填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應生成，其有效成分是Ca（ClO）₂．（填化學式）
（3）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的氫氧化鈉溶液中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量．寫出第二種方法的反應離子方程式Si+H₂O+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂↑．

4．選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），并寫出其化學方程式或離子方程式．可供選用的試劑：A．氫氧化鈉溶液B．水C．二氧化碳氣體D．鐵粉E銅粉，（題中填入試劑代號）
（1）Na₂CO₃（Na₂O₂） 除雜劑C，化學方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃） 除雜劑D，離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（3）Fe粉（Al粉） 除雜劑A，離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）NO（NO₂）除雜劑B，化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

3．除去Na₂CO₃ 固體中混有少量NaHCO₃的最佳方法是（　　）

	A．	加入適量鹽酸		B．	加入NaOH溶液
	C．	置于坩堝中加熱		D．	配成溶液后通入CO2

2．在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼，過氧化氫
（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8KJ．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

1．相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（　�。�

A．

Al

B．

Al（OH）3

C．

AlCl3

D．

Al2O3

20．溶液酸堿性探究題
25℃時，某化學興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液．由于標簽破損不知道是何種酸，測得該酸溶液的pH=3．為了進一步認識該酸，請你參與該興趣小組同學設(shè)計實驗方案．
（1）證明該一元酸是不是鹽酸：

滴加試劑	所根據(jù)的現(xiàn)象	結(jié)論
		不是鹽酸

（2）探究HA是強酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強酸還是弱酸．你的結(jié)論是弱酸；如果酸是強酸，當體積相等時，pH=3的HA和pH=11的BOH反應只能是中性或堿性，而反應后溶液的pH=5為酸性，所以HA必為弱酸．
（3）若HA是強酸、BOH是強堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）．則混合時酸和堿的體積之比為V（HA）：V（BOH）=11：9．
（4）若HA是強酸，pH=a，BOH是強堿，pH=b，已知a+b=12，兩種溶液混合后溶液pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的倍數(shù)關(guān)系是V（堿）100V（酸）．

19．平衡原理探究題
化學學科中存在著多種可逆過程和動態(tài)平衡，主要有化學平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，且均遵循勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0
達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是[用c（B）、≤、≥、＜、＞、mol/L表示]3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是C
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）某學習小組探究鹽樣品K₂CO₃溶液顯堿性的原因，取出少量向其中滴入2滴酚酞試液，溶液呈紅色．甲同學認為是配制溶液所用樣品中混有KOH，乙同學認為是鹽水解．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判，填空回答：

滴加試劑及量	所根據(jù)的現(xiàn)象	結(jié)論
		是鹽水解之故

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化
如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量
為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

18．電化學探究題
（1）某研究小組設(shè)想用如圖1所示的裝置利用電化學原理生產(chǎn)硫酸．

該裝置為原電池（填“原電池”或“電解池”），通入O₂的電極的電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，總反應的化學方程式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
（2）某課外活動小組設(shè)計了如圖2所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗（此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達到預期目的，（陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：
�。�裝置B中的陰極反應式2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）； 觀察到A裝置中的三個現(xiàn)象依次是A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉、燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平、最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出．
ⅱ．拔下Fe電極，向該電極所處溶液加入一種黃色的由4種元素組成的化合物的溶液會有某種現(xiàn)象產(chǎn)生以檢驗該電極反應產(chǎn)生的離子，用離子方程式表示檢驗反應3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
ⅲ．想達到電解NaCl溶液的目的，可以改進裝置或操作，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡喊袴e電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極換位置等．

17．混合物的分離和提純是化學實驗一項基本操作．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Ca（OH）₂]=5.5×10^-6．
在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；如果制取的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有飽和MgCl₂溶液的燒杯中．