16．關(guān)于100mL容量瓶的四種敘述：①容量瓶上標(biāo)有溫度和刻度線；②可以用來(lái)量取90mL液體；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢驗(yàn)是否漏水．這些敘述正確的是（　　）

A．

①③④

B．

①②④

C．

①④

D．

①②③

15．納米Fe₃O₄被廣泛地用作磁流體的磁性粒子．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+x OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O?
（1）水熱法所制得的水基磁流體超過(guò)30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳悄z體；
（2）上述反應(yīng)方程式x=4；
（3）該反應(yīng)中1molFe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為0.25mol；
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na₂S₂O₃固體配制100mL 0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液．請(qǐng)按配制的過(guò)程填寫(xiě)選用儀器的順序：④⑤①③② （填編號(hào)）；
①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤50mL燒杯
（5）配制0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏高的是BE．
A．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯                   B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．配制前容量瓶洗凈后沒(méi)干燥               D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線
E．用天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)低，右盤(pán)高．

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂  ②鐵    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂
⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)

（2）⑩的溶液中滴入過(guò)量 ⑧的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）⑤的稀溶液和⑨的混合溶液100mL，向其中逐漸加入②，產(chǎn)生氣體的量隨②質(zhì)量增加的變化如下圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到的氣體的總體積是4.48L．
②原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．
（4）將⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入沉淀溶解．

13．下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制取的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe（OH）3

C．

NaOH

D．

H2SiO3

12．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	FeBr2溶液中滴入過(guò)量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	B．	酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液與H2O2反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
	C．	SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	D．	NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

11．下列離子組合，能夠大量共存的是（　�。�

	A．	酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
	B．	透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
	C．	FeCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、I-
	D．	強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

10．化學(xué)應(yīng)用于生活中的點(diǎn)點(diǎn)滴滴，有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①液氨可用作致冷                       
②生活中可以用“84”消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒
③Fe₂O₃常用作紅色油漆和涂料            
④二氧化硅是制備太陽(yáng)能電池的主要原料
⑤SO₂可用來(lái)漂白饅頭、銀耳等食品．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①②③④⑤

D．

②③④

9．向一定量MgCl₂、AlCl₃溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸（t時(shí)刻之前滴加的試劑a，t時(shí)刻之后改滴試劑b），沉淀的物質(zhì)的量y （mol）與試劑體積x （mL）間的關(guān)系曲線如圖1所示．試回答：

（1）AB段所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
CD段所表示的反應(yīng)的離子方程式是AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（2）若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）a是NaOH，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5
（5）納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到．取4.53g硫酸鋁銨晶體[Al₂（NH₄）₂（SO₄）_n•24H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為906]加熱分解，最終剩余0.51gAl₂O₃固體．加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示．
試通過(guò)計(jì)算確定400℃剩余固體成分的化學(xué)式（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

8．H₂O₂是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）H₂O₂不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不變．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2Fe²⁺+2H⁺（填離子方程式）．
（2）H₂O₂的水溶液顯弱酸性，寫(xiě)出一個(gè)用鹽酸制取H₂O₂的化學(xué)方程式Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂．
（3）H₂O₂在使用中通常不會(huì)帶來(lái)污染．
①工業(yè)上利用Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是H₂O₂．
②消除某廢液中的氰化物（含CN^-），完成下列反應(yīng)：CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO₄溶液測(cè)定H₂O₂的濃度．
取10.00mL H₂O₂溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO₄溶液40.00mL后，恰好完全反應(yīng)．則原樣品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.4%．

7．含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄ 四種常見(jiàn)的含硫化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是D．
A．S^2-    B．S      C．SO₃^2-     D．SO₄^2-
（2）亞硫酸鈉中的硫呈+4價(jià)，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H₂S、稀硫酸．請(qǐng)選取合適的試劑證明Na₂SO₃具有還原性．
所選試劑是溴水，該反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+Br₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）用銅制備CuSO₄溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，最佳途徑是②（填序號(hào)），理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�