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科目： 來源： 題型：選擇題

18．a(chǎn) LFeSO4溶液中含F(xiàn)e2+bg，將aL上述溶液稀釋為原來3倍，則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）mol/L．
A．$\frac{56b}{a}$B．$\frac{168a}$C．$\frac{3b}{168a}$D．$\frac{56a}$

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17．下列每組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且水層能從分液漏斗的下口放出（　�。�
A．蔗糖和水、汽油和水B．酒精和水   苯和水
C．食用油和水、汽油和水D．食用油和水、四氯化碳和水

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16．下列離子檢驗(yàn)的不正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-
B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl-
C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-
D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Fe3+

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15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)插入燒瓶的溶液中
B．配制溶液時(shí)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，加少量水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
C．容量瓶用蒸餾水清洗后應(yīng)烘干后使用
D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，冷凝管水流方向應(yīng)從下到上，與蒸汽流動方向相反

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14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp（AgX）═c（Ag+）•c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
C．在Na2S稀溶液中，c（Na+）═2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-）
D．將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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13．下列說法正確的是（　�。�
A．H2Se的沸點(diǎn)高于H2S，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B．17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是9NA
C．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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12．下列原子或離子核外未成對電子數(shù)目最多的是（　　）
A．PB．CrC．Fe3+D．Cu

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11．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：B、氧，C、鈉，D、鋁，E、氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實(shí)驗(yàn)測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（4）E單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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10．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①⑥②
三③⑤④⑩⑦⑧
四⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al，寫出元素⑥③以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物的電子式；
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH；
（4）寫出②⑦⑩對應(yīng)離子還原性由強(qiáng)到弱的次序S2-Cl-F-．

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9．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．濃硫酸可以使某些氣體干燥是利用了它的脫水性
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨氣被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D．新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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