9．用所學知識回答問題：
（1）濃硝酸久置常會顯黃色，是因為4HNO_3（濃）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑（用化學反應(yīng)方程式表示），可采用通入空氣的方法消除黃色．
（2）酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比普通高錳酸鉀的氧化性強，酸化時所用的酸為硫酸，向酸性KMnO₄溶液中加入KI溶液，溶液紫紅色褪去（所得溶液可使淀粉溶液變藍），請寫出KMnO₄溶液褪色的離子方程式2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會變渾濁，請寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O
（4）配平下面的化學方程式：3Cu₂O+14 HNO₃→6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．

8．探究新制飽和氯水成分的實驗中，以下根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	將氯水滴加在蘸有紅墨水的布條上，過一會兒紅色布條會褪色，說明氯水中含有Cl2
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生說明，氯水中含有H+
	D．	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色說明氯水中含有HClO

7．下列化學反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	漂白粉溶液在空氣中生效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
	B．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
	C．	氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

6．利用右圖實驗裝置，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�

	①	②	③	實驗結(jié)論
A	濃醋酸	CaCO3	Ca（ClO）2	酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	濃硫酸	CuS	KMnO4	H2S具有還原性
D	鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：Cl＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列離子或分子組在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	K+  NO3- I-  H2SO3		B．	Na+  Fe3+  NO3-  SCN-
	C．	K+  AlO2-  CO32-  Al3+		D．	NH4+  Mg2+  SO42- CH3COOH

4．某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-，在設(shè)計檢驗方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

3．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展．醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：R₁-CHOR₁-CH=+H₂O 
回答以下問題：
（1）反應(yīng)?的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）； 醋硝香豆素的分子式為C₁₉H₁₅O₆N
（2）從A到B引入的官能團名稱是溴原子； 物質(zhì)C中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式─OH、─NO₂
（3）反應(yīng)②的化學方程式為
（4）反應(yīng)③的化學方程式為
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順反異構(gòu)
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
?可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
?可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

2．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應(yīng)溫度                    B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑                D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此時υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，其中反應(yīng)的氧化劑是KClO；生成0.5mol K₂FeO₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

1．現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8.3

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	五種溶液中，水電離出的c（H+）最小的是⑤
	C．	將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

20．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、塑料、堿石灰    
②電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氯化鋁
③化合物：CaCl₂、HD、NaOH    
④同分異構(gòu)體：C₆₀、金剛石、石墨
⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、過氧化氫分解、濃硫酸溶于水．

A．

①⑤

B．

②④

C．

①③

D．

①②