10．碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實意義
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純：5C+4KMnO₄+6H₂SO₄→5CO₂↑+4K₂SO₄+2MnSO₄+6H₂O請完成并配平上述化學方程式．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NON₂+CO₂．
②上述反應T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂．
Ⅰ．計算K₁=0.5625．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）c．
a．T₁＞T₂  b．T₁＜T₂  c．無法比較
③在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO轉(zhuǎn)化率的是bc．
a．升高溫度 b．增大壓強 c．增大c（NO）  
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

9．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子．制取鐵酸鈉的化學方程式如下：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
（1）配平上述反應，當生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為3mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是Fe³⁺可發(fā)生水解，生成Fe（OH）₃膠體，它可吸附水中懸浮的雜質(zhì)或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達到凈水的效果．

8．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構型為V型．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖3，請在圖3中用箭頭表示出配位鍵．

7．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；
（2）質(zhì)譜儀測定定機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C₂H₆O；
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式①CH₃CH₂OH②CH₃-O-CH₃．
【結構式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有兩種氫原子（圖1）．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結構簡式為CH₃CH₂OH．

【性質(zhì)實驗】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式：．
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：nCH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl．
（7）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應的化學方程式：C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

6．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結構如圖所示，有關說法正確的是（　�。�

	A．	該晶體為分子晶體
	B．	晶體的化學式為Ba2O2
	C．	該氧化物的電子式為
	D．	與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

5．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途．眉山市電解鋁廠位于三蘇故里修文鄉(xiāng)，現(xiàn)已經(jīng)形成年產(chǎn)33萬噸電解鋁，配套年產(chǎn)15萬噸陽極碳塊的規(guī)模．該廠用鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如下：
已知：①鋁土礦的主要成分是 Al₂O₃，此外還含有少量CuO、Fe₂O₃ 等雜質(zhì)．②電解冶煉鋁時用碳棒作陽極，用Na₃AlF₆作助熔劑，電解熔融的Al₂O₃．
回答下列問題：
（1）寫出鋁土礦與 A 溶液反應的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）濾渣 C的主要成分為CuO、Fe₂O₃；實驗室過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）生成過程中，除CaO、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCO₃、CO₂、NaOH（填化學式）．
（4）寫出過量CO₂通入濾液C生成D的離子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）若生產(chǎn)54噸鋁，放出平均摩爾質(zhì)量為36g•mol^-1的氣體（經(jīng)測定氣體中不含O₂），則消耗陽極24噸．

4．用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅的反應原理如圖1：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應①、②的化學方程式是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂ 、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp²，分子的空間構型是V形．
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在化學鍵的種類有離子鍵、共價鍵、配位健．
（5）Cu₂O的晶胞結構如圖2所示，該晶胞的邊長為acm，則Cu₂O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

3．材料與社會生活密不可分．
①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是C（填字母）．
A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
②鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．

2．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎．下列有關材料的說法正確的是（　�。�

	A．	玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都是石灰石
	B．	鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕
	C．	聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝
	D．	鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因為常溫下鋁不與氧氣反應

1．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：

（1）實驗開始前，按圖裝好裝置，檢驗裝置氣密性，打開止水夾b，關閉止水夾a，向裝置中通入一定量氧氣，并封閉進氣口，若觀察到E裝置管內(nèi)液面甲低乙高，并維持不變．，則證明裝置氣密性良好．
（2）打開止水夾a后，再關閉止水夾b，通入一段時間的純氧，通入氧氣的目的是趕走裝置內(nèi)的空氣（或氮氣）．，之后關閉止水夾a，打開止水夾b．
（3）加熱A、D，緩緩通入純氧，使氨基酸樣品發(fā)生燃燒，裝置D中的銅網(wǎng)的作用是除去氧氣，實驗前后需要通過稱量獲取相關數(shù)據(jù)的裝置是BC．
（4）E裝置的作用是測量氮氣的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的氮元素（或N）的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意ac（填代號）．
a．視線與粗細藍線的交界點相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（5）氨基酸燃燒完全后，是否需要繼續(xù)通入氧氣是（填“是”或“否”），其理由是將滯留在裝置中的CO₂、H₂O、N₂趕入相應的檢測裝置，確保測量數(shù)據(jù)的準確．．