10．下列關(guān)于有機物類別說法正確的是（　　）

	A．	含有碳碳雙鍵的有機物都屬于烯烴
	B．	一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷互為同系物
	C．	兩種烴的含碳量相同，則一定互為同分異構(gòu)體
	D．	苯酚與苯甲醇都屬于烴的含氧衍生物

9．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　　）
①加鹽酸溶解  ②加入過量燒堿溶液   ③過濾 ④通入過量CO₂生成Al（OH）₃ 沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）₃沉淀．

A．

①②⑤③

B．

②③④③

C．

②③⑤③

D．

①③⑤③

8．①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)．實驗重復(fù)3次．記錄見下表．

滴定次數(shù)	NaOH溶液體積/mL	滴定消耗濾液體積/mL
1	25.00	20.02
2	25.00	17.10
3	25.00	19.98

請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，指示劑還可用甲基橙；
（3）滴定終點的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內(nèi)不褪色．
（4）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1250 mol L^-1．
（5）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結(jié)果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

7．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Fe（OH）₃溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）₂更小；Fe（OH）₃溶度積（或溶解度）比Mg（OH）₂更�。�
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=11．
（4）常溫下，將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na⁺）＞ c（A^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團名稱為羧基、羥基．

6．用石墨作電極，電解CuSO₄溶液，一段時間后，陰極上只析出銅，要恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向溶液中加入（　�。�

A．

Cu（OH） 2

B．

Cu

C．

CuSO4

D．

CuO

5．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，下列關(guān)系式中正確的是（　　）

	A．	c （Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）		B．	c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	同溫下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的濃度大
	B．	用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多
	C．	電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
	D．	除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小

3．下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

Na2SO3

C．

KMnO4

D．

MgSO4

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	B．	偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO2-+4H+=Al3++H2O
	C．	向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
	D．	電鍍銅時陽極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時，剛好完全中和，則（a+b）的值為（　　）

A．

13

B．

14

C．

15

D．

12