18．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）是一種重要的醫(yī)藥中間體．
已知信息：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂ $→_{②H_{3}O+}^{①OH-}$RCH₂COOH
以化合物A（分子式為C₇H₇Cl）為原料合成化合物F的工藝流程如下：
（1）寫(xiě)出A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（3）寫(xiě)出D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，某化學(xué)物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl₃溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或（任寫(xiě)一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：

17．學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）鋁元素的原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，5種不同能級(jí)的電子．
（2）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型為sp²，同層分子間的主要作用為氫鍵．
（3）BN和CO₂中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，BN可能是原子晶體，而干冰屬于分子晶體，其晶胞也屬于面心立方晶格，則CO₂的配位數(shù)是12．
（4）銅元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d¹⁰4s¹，一種銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Ag原子處于頂點(diǎn)位置，同該合金中Cu原子與Ag原子數(shù)量之比為3：1．
（5）若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時(shí)在每?jī)蓚�(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子）中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有8個(gè)Si原子，16個(gè)O原子．
（6）冰雖不屬于原子晶體，但冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式類似的原因是水中的氧和金剛石中的碳原子都是sp3雜化，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，且氫鍵具胡方向性和飽和性．

16．一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N₂O₄、NO₂），將上述混合氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L O₂混合后，用水吸收生成HNO₃且無(wú)氣體剩余，另一份恰好能被500 mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，則其中的NaNO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.1mol

B．

0.15mol

C．

0.2mol

D．

0.4mol

15．將a g 含NaOH樣品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中（雜質(zhì)不反應(yīng)），再加入c mL 0.1mol/L的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（　�。�

A．

$\frac{b-c}{125a}$×100%

B．

$\frac{b-2c}{125a}$×100%

C．

$\frac{b-c}{250a}$×100%

D．

$\frac{8b-8c}{a}$×100%

14．依照阿佛加德羅定律，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
	B．	同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
	C．	同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
	D．	同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

13．H₂SO₄溶液與1mol Fe反應(yīng)，得到的氣體的物質(zhì)的量是多少？在標(biāo)況下的體積是多少？

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3•H20溶液與NH4C1溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明 NH3•H20的電離程度小于NH4+的水解程度
	B．	Si02（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	C．	鍋爐內(nèi)壁上沉積的CaS04可先用飽和Na2C03溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
	D．	加熱O．lmol•L-1Al2（SO4）3溶液，水解程度和溶液的pH均增大

11．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
	B．	0.1mol．L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
	C．	Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Mg2+、N03-、S032-

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
	B．	硫酸銅溶于水呈酸性，可用來(lái)做殺菌劑
	C．	氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于生產(chǎn)耐火磚
	D．	明礬溶液具有強(qiáng)氧化性，可用作凈水劑

9．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
	B．	pH=7的溶液
	C．	使石蕊試液呈紫色的溶液
	D．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液