已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�

下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（　　）?
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物     ②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
③與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
④分散系一定是混合物               ⑤濁液均可用過濾的方法分離．

（2009?樂山一模）某溶液中存在XO₃^-，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（　　）

（2011?寶雞三模）現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入4.0mol?L^-1硫酸溶液25mL時恰好完全反應(yīng)．若將a g原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（　�。�

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�

Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm³，5%氨水的密度為0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水mL（保留2位小數(shù)）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣mol．
②為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為  （保留2位小數(shù)）．
（2）20.0mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n （B）關(guān)系的理論曲線．

煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H₂O

高溫

CO↑+H₂↑．甲酸苯丙酯（F）是生產(chǎn)香料和藥物的主要原料．下圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去）其中D的分子式為C₉H₁₀O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：    D：
（2）D→E的反應(yīng)類型為，B中的官能團(tuán)是．
（3）寫山檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象．
試劑，現(xiàn)象．
（4）寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．
（5）“合成氣”（ CO、H₂）除作合成有機(jī)物的原料外，還有其它用途，如（舉兩例）．
（6）F有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．    ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
③分子結(jié)構(gòu)中只有兩個甲基．、．

工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯（），（俗稱尼泊金乙酯）可用作防腐劑，對霉菌有很強(qiáng)的抑制作用．其過程如下：

據(jù)圖填寫下列空白：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式，B的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）反應(yīng)④屬于，反應(yīng)⑤屬于．
（3）③和⑥的目的是；
（4）寫出反應(yīng)⑥的方程式．

（2013?南昌三模）某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是、（填離子符號）．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃    B．Na₂SO₃固體與濃硫酸    C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是．
（4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為mol/L才能達(dá)到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是，原因是．
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是，寫出有關(guān)離子方程式：．