20．氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定．下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	加入含有 NaHSO4的石蕊試液，紅色褪去，說(shuō)明有Cl2分子存在
	B．	加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有 HCIO 分子存在
	C．	氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在
	D．	加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有 Cl-存在

19．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（　�。�

	A．	使 pH 試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
	B．	pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
	C．	使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	含有溶質(zhì)為K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+

18．下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	硫酸鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合		B．	鈉塊投人水中
	C．	HCl和 NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體		D．	酸性 KMnO4溶液中通人 SO2氣體

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 苯中含有 0.6NA個(gè)碳原子
	B．	1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA個(gè)氫離子
	C．	1 L 1 mol•L-1的 FeC13溶液中，含有鐵離子的數(shù)目為NA
	D．	t℃時(shí)，1 L pH=6的純水中，含有10-6NA個(gè)OH-

16．2006年10月29日，我國(guó)自主研發(fā)的通信廣播衛(wèi)星“鑫諾二號(hào)”發(fā)射成功．發(fā)射該衛(wèi)星的“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭采用的是世界上最先進(jìn)的液氫/液氧推進(jìn)劑．現(xiàn)有氫氣和氧氣反應(yīng)的兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）；△H₂=-482.6kJ•mol^-1
則H₂的燃燒熱為（　　）

A．

571.6 kJ•mol-1

B．

482.6 kJ•mol-1

C．

285.8 kJ•mol-1

D．

241.3 kJ•mol-1

15．下列變化過(guò)程中，無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是（　�。�

	A．	石墨轉(zhuǎn)化為金剛石		B．	NaCl晶體溶于水
	C．	碘升華		D．	久置的KI溶液呈黃色

14．氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是ab．
a．立即通報(bào)相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng)
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H₂O）]，測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．備選儀器裝置如下．
①用上述裝置制氨氣時(shí)，能否將碳酸鹽換成氯化銨？否（回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說(shuō)明理由．HCl+NH₃=NH₄Cl．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）是BDADC．C中的試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中的水和CO₂進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣．
③銅的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．

13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
	B．	Cu和稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
	C．	NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	D．	碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

12．2009年8月，陜西省鳳翔縣長(zhǎng)青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測(cè)出體內(nèi)鉛含量超標(biāo)，其中部分超標(biāo)嚴(yán)重，已達(dá)到中毒標(biāo)準(zhǔn)．兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產(chǎn)鉛鋅20萬(wàn)噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關(guān)．
（1）鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2價(jià)鉛比+4價(jià)鉛穩(wěn)定，+4價(jià)鉛有較強(qiáng)的氧化性．將PbO₂與濃鹽酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式PbO₂+2Cl^-+4H⁺=Pb²⁺+Cl₂+2H₂O，將SO₂通入棕色PbO₂的懸濁液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+PbO₂=PbSO₄↓．
（2）鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產(chǎn)過(guò)程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛．上述生產(chǎn)過(guò)程中的主要化學(xué)方程式為2PbS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO₂、CO+PbO=Pb+CO₂．
（3）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；電解液中H₂SO₄的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當(dāng)外電路通過(guò)電子2mol時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g．
（4）鉛在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，如為了增強(qiáng)彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛．鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價(jià)鉛進(jìn)入人體，寫出鉛“吃醋”的化學(xué)方程式：Pb+2CH₃COOH=Pb（CH₃COO）₂+H₂↑．汽車工業(yè)為提高發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：（CH₃CH₂）₄Pb．

11．下列關(guān)于化學(xué)鍵和晶體的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	離子晶體中只有離子鍵
	B．	非金屬元素只能形成共價(jià)鍵
	C．	水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)較高
	D．	原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的熔點(diǎn)高