20．某興趣小組為研究原電池原理設(shè)計(jì)了如下圖裝置，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液．
（1）Cu極為原電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）鹽橋中K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯的溶液．取出鹽橋，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）．
（3）若將鋅電極換為石墨，甲燒杯中盛裝等物質(zhì)的量濃度的Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄混合溶液，則兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為：甲2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^-═Fe²⁺），乙Cu-2e^-═Cu²⁺．

19．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	堿性鎘鎳可充電電池的正極反應(yīng)：NiO（OH）-e-+H2O═Ni（OH）2+OH-
	C．	肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
	D．	已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向 溶液中通入過(guò)量CO2：+2CO2+2H2O-→+2HCO3-

18．下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是（　　）

A．

堿性鋅錳電池

B．

手機(jī)用鋰電池

C．

汽車用鉛蓄電池

D．

玩具用鎳氫電池

17．圖1中A～J均為有機(jī)化合物．

根據(jù)圖中信息，回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由A生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）G的分子式為C₆H₁₀O₄，0.146g G需用20mL 0.100mol•L^-1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為．
（5）分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應(yīng)：
，則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為．

16．（1）2000年7月19日俄羅斯莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學(xué)家制成了第166號(hào)新元素，該新元素在門(mén)捷列夫元素周期表上的位置為第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美國(guó)勞侖斯-柏克萊國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的領(lǐng)導(dǎo)人，核化學(xué)家Kenneth E．Gregorich宣布，在該實(shí)驗(yàn)室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr離子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一個(gè)氪核與一個(gè)鉛核融合，放出1個(gè)中子，形成了一種新元素的原子A．寫(xiě)出A的原子符號(hào)：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亞砜（SOCl₂）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子中S原子是中心原子，它的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP³雜化方式．
（4）五羰基鐵[Fe（CO）₅]相當(dāng)活潑，吸收H₂生成四羰基鐵酸[H₂Fe（CO）₄]．四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉，其水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H₂的化學(xué)方程式為Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．

15．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol；工業(yè)上用合成氣（CO、H₂）直接或間接制取二甲醚．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+12OH-═2CO2+8H2O
	B．	二甲醚為不可再生能源
	C．	二甲醚分子中只含有極性鍵
	D．	二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1455kJ/mol

14．短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T位于周期表中第三周期ⅢA族．用化學(xué)方程式表示工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的反應(yīng)原理2Al₂O₃（熔融）═4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金屬性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式
表示）Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．
（3）R的氫化物的化學(xué)式為NH₃，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氫化物的方法是用鑷子夾住濕潤(rùn)的紅色石蕊（或pH）試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生）．

13．下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是：①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解
的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．（　�。�

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

②④⑤

12．乙烯是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂；乙酸乙酯的分子式為C₄H₈O₂．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，B物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為羥基．
（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③C₂H₅OH+CH₃COOHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）石油經(jīng)分餾可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，還可以通過(guò)裂化和裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．

11．有H、N、O、Na、Cl五種短周期主族元素．
（1）寫(xiě)出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出水分子的電子式．
（2）NH₄NO₃是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）氯氣是有毒氣體，寫(xiě)出用飽和氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^?+ClO^-+H₂O．
（4）金屬元素鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，將鐵單質(zhì)浸入氯化鐵溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（5）請(qǐng)依據(jù)（4）中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．要求：畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．