20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應
	B．	乙醇能發(fā)生氧化反應，乙酸則不可能發(fā)生氧化反應
	C．	乙酸和乙醇制乙酸乙酯與苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇都屬于取代反應
	D．	甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲烷的二氯代物有兩種
	B．	等物質的量的乙醇和乙烯完全燃燒消耗氧氣的質量不同
	C．	葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，也能與氧氣發(fā)生催化氧化反應
	D．	向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液后能發(fā)生鹽析

18．下列各項表達中正確的是（　　）

	A．	CS2的結構式：S=C=S
	B．	HCO-3的水解HCO3-+H2O?H3O++CO32-
	C．	乙酸的結構簡式：C2H6O2
	D．	Mg2+的結構示意圖：

17．教材中給出了Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．為了探究Na₂O₂與H₂O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖裝置進行實驗．
實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
②保持K₁打開、K₂關閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產生；
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現淀粉KI溶液變藍，KMnO₄溶液褪色；
⑥迅速打開止水夾K₂，關閉K₁，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣．然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經檢驗為氧氣．
回答下列問題：
（1）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O；
（2）用離子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（3）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是防止生成的H₂O₂分解，使H₂O₂分解；
（4）Na₂O₂與H₂O反應的機理是（用化學方程式表示）Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

16．用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　�。�

	A．	用圖裝置電解精煉鋁
	B．	用圖裝置制備Fe（OH）2
	C．	用圖裝置可制得金屬錳
	D．	用圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

15．下列兩種方案制備氫氧化鋁：
Ⅰ：2.7gAl$\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$氫氧化鋁
Ⅱ2.7gAl$\stackrel{100mL氫氧化鈉溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀鹽酸}{→}$氫氧化鋁
已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時產生沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系．（混合后體積變化忽略不計）下列說法正確的是（　　）

	A．	在a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸
	B．	方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體
	C．	在M點時，兩方案中所得溶液的溶質質量分數相同
	D．	M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

14．以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過量的NaOH溶液；b．過量的Na₂CO₃溶液；c．適量的鹽酸；d．過量的BaCl₂溶液．
正確的加入順序是adbc，還缺少的操作步驟是過濾和蒸發(fā)結晶．
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是OH^-、CO₃^2-，發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）．假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為13．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是NH₃．
（5）純堿在生產生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結合離子方程式表述）Na₂CO₃溶液顯堿性，即CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，與油污發(fā)生反應，達到去污目的．
②常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．
則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是10¹⁰．

13．已知A、D、F為常見的短周期元素形成的單質，其它物質均為化合物．又知D與F相對分子質量相同、C與L相對分子質量相同，E、I均為重要的化工原料．回答下列問題：

（1）寫出C、D、G、L的化學式：CNa₂O₂DO₂GSO₂LNa₂S．
（2）寫出A→B反應的化學方程式4Na+O₂=2Na₂O．
（3）足量的C與K反應生成1molD時，轉移電子2mol．
（4）G→H反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．

12．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉固體與水反應：2O22?+2H2O═4OH?+O2↑
	B．	氨水中通入過量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32?+H2O
	C．	澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?═CaCO3↓+H2O
	D．	將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH?═Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O

11．下列有關有機物同分異構體說法中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C4H8的同分異構體共有（不考慮立體異構）5種
	B．	立方烷（C8H8）的六氯取代物有3種
	C．	分子式為C5H10O2的同分異構體中屬于酯的有8種
	D．	CH3OCH3的一溴取代物有4種