15．藥用有機(jī)物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）E中的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有3（不考慮立體異構(gòu)）種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； ②能發(fā)生水解反應(yīng)； ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）H是E的一種同分異構(gòu)體，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

14．對(duì)下列圖象的描述正確的是（　　）

	A．	根據(jù)圖可判斷反應(yīng)的△H＜0
	B．	根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
	C．	圖可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且p1＞p2
	D．	圖 可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	元素Y位于元素周期表的第三周期ⅥA族
	B．	原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W＞rY＞rZ
	C．	元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
	D．	元素W的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

12．今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭(zhēng)暨中國人民抗日戰(zhàn)爭(zhēng)勝利70周年．二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場(chǎng)上唯一大量使用毒氣彈的國家．芥子氣〔（ClCH₂CH₂）₂S〕是其中一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會(huì)對(duì)人造成傷害，可用NaOH溶液解毒．芥子氣可用以下方法制備：2CH₂=CH₂+S₂Cl₂→（ClCH₂CH₂）₂S+S．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�

	A．	芥子氣不是烴的衍生物
	B．	芥子氣可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀
	C．	S2Cl2中有極性鍵和非極性鍵
	D．	NaOH溶液解毒原理是酸堿中和反應(yīng)

11．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦級(jí)碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
	C．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	D．	金屬鈉與水劇烈反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫下將pH=3的醋酸稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
	B．	c（ H+）＞c（OH-）的溶液一定顯酸性
	C．	常溫下，pH=6 的溶液一定是酸的溶液
	D．	將純水加熱，其KW增大而pH不變

9．下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是（　�。�

	A．	因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫
	B．	鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl?K↑+NaCl）
	C．	因?yàn)槟澄鼰岱磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
	D．	因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少

8．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�

	A．	可用淀粉的水解產(chǎn)物制取		B．	可由乙烯通過消去反應(yīng)制取
	C．	與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體		D．	通過氧化反應(yīng)可制取乙醛

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
	B．	標(biāo)況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
	D．	常溫下5.6g鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

6．一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
根據(jù)題意完成下列填空．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是ab（選填編號(hào)）．
a．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．消耗n molH₂同時(shí)消耗nmolCO
d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（3）該反應(yīng)的v_正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₂時(shí)刻改變了某種條件，改變的條件可能是升高溫度或增大水蒸氣濃度．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t₂時(shí)刻容器內(nèi)有1molH₂O，5min后H₂O的物質(zhì)的量是0.8mol．則這5min內(nèi)H₂O的平均反應(yīng)速率為0.004mol/（L﹒min）．