9．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH₃，請(qǐng)寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂、NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸混合共熱生成SO₂的體積＜（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），要證明上述結(jié)論，可向反應(yīng)后的溶液中加入適量的bc（填字母）．
a．銀粉                            b．鐵粉
c．Na₂CO₃溶液                      d．BaCl₂溶液．

8．有X、Y、Z、W  四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	X	Y	Z	W
原子核數(shù)	單核	不同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)	0	0	兩個(gè)負(fù)電荷	0

（1）A 原子核外比 X 原子多3個(gè)電子，A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，含1mol X 的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A或2.408×10²⁴
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
（3）28g Y 完全燃燒放出的熱量是283.0kJ，寫出 Y 燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂或C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂
②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是NH₃與H₂O間能形成氫鍵，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

7．化學(xué)和材料開發(fā)制造、科學(xué)研究、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．
（1）第十八屆江蘇省運(yùn)動(dòng)會(huì)于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕，奧體中心建筑采用了世界領(lǐng)先的鋼結(jié)構(gòu)技術(shù)，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．
①工業(yè)上鐵的冶煉是在高爐中進(jìn)行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、石灰石等．
②下列有關(guān)鋁合金性能的敘述正確的是c（填字母）．
a．密度大         b．強(qiáng)度小         c．耐腐蝕
③下列物質(zhì)中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉
（2）化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
①在實(shí)驗(yàn)室，使用容量瓶來準(zhǔn)確配制一定體積、一定濃度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是分液漏斗（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量是2.0g．
③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液時(shí)，下列操作正確的是a（填字母）．
a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分
c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系到物質(zhì)的用途．
①以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．在實(shí)驗(yàn)室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開來，可以采用的方法是焰色反應(yīng)．
②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實(shí)驗(yàn)室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為丁達(dá)爾現(xiàn)象．
③在生產(chǎn)中，人們?cè)�用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍�成的置換反應(yīng)，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

6．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO₃溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中可能存在的離子是Cl^-．
（2）原溶液中一定存在的陽離子是K⁺，其物質(zhì)的量濃度至少為0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO₃^2-、SO₄^2-，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/l．

5．將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　　）

	A．	鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
	B．	往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色
	C．	Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5：1
	D．	氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

4．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
	B．	糖類物質(zhì)都具有相同的官能團(tuán)
	C．	油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和甘油
	D．	蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的正確連接是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）用上述裝置制備氣體：
①要快速制取并得到干燥的NH₃，正確的儀器組合是AFE（按制氣裝置順序填儀器的編號(hào)字母），制氣所選用的固體藥品是固體氫氧化鈉或氧化鈣．
②若用H₂O₂和MnO₂來制取和收集干燥的O₂，則應(yīng)選擇的正確儀器組合是ABC （按制氣裝置順序填儀器的編號(hào)字母），檢驗(yàn)氣體收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明氧氣收集滿了．
（2）甲同學(xué)用A、B組合來驗(yàn)證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，則鹽酸應(yīng)裝入分液漏斗（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

2．下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba（OH）₂溶液后，原溶液中陰、陽離子都減少的是（　　）

A．

CuSO4

B．

Ca（NO3）2

C．

Na2CO3

D．

FeCl3

1．下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是（　�。�

	A．	正戊烷和正己烷		B．	苯和乙烷
	C．	對(duì)二甲苯和2，2-二甲基丙烷		D．	甲苯和2-甲基丁烷

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
	B．	在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
	C．	用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
	D．	物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的