19．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）若用200mL10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol．
（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

18．已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉�，下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥其（-OH）取代（均可稱之為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

17．利用如圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
	B．	Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
	D．	X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

16．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	C2H4O和C3H6O均滿足飽和一元醛的通式，因此它們一定互為同系物
	B．	乙烯和苯均可使溴水褪色，但是其褪色原理不同
	C．	乙烯和苯分子中各原子都在同一平面
	D．	檢驗(yàn)乙烷中是否含有乙烯，試劑為酸性高錳酸鉀溶液

15．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）

A．

Na2O2

B．

NaOH

C．

H2O2

D．

NH3•H2O

14．為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型--價(jià)層電子對(duì)互斥模型．這種模型把分子分成兩類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵；另一類是中心原子上有孤對(duì)電子．BF₃和NF₃都是四個(gè)原子的分子，BF₃的中心原子是B，NF₃的中心原子是N；BF₃分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF₃分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF₃分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF₃分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)為成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形．

13．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長
	B．	H-Cl鍵比H-I鍵穩(wěn)定
	C．	含有極性鍵的一定是極性分子
	D．	鍵能越大，說明該分子越易受熱分解

12．選擇適當(dāng)?shù)蔫b別、分離或提純方法．
（1）除去Fe（OH）₃膠體中混有的FeCl₃和HCl，方法是滲析．
（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO₃，用過濾．
（3）分離KNO₃和NaCl的固體混合物，用重結(jié)晶．
（4）Fe（OH）₃膠體中加入硅酸膠體后，膠體變渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（5）Fe（OH）₃膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近顏色變深，這種現(xiàn)象叫電泳．
（6）分離39%的乙醇溶液，采用蒸餾．

11．在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深（I₂有顏色），可采取的措施是（　�。�
①增大氫氣的濃度②升高溫度③降低溫度④縮小體積⑤增大HI的濃度⑥減小壓強(qiáng)⑦加催化劑．

A．

①③⑥⑦

B．

③⑤⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑤

10．經(jīng)測定，由乙醇、1-丙醇、庚烯和環(huán)己烷組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

78%

B．

22%

C．

14%

D．

13%