19．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能	I1	I2	I3	I4	…
Ia/kJ•mol-1	578	1 817	2 745	11 578	…

則該元素是Al（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）基態(tài)鍺（Ge）原子的價(jià)層電子排布式是4s²4p²．Ge的最高價(jià)溴化物分子式是GeBr₄．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有BD．
A．是一種活潑的金屬元素       B．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
C．其元素的電負(fù)性大于硫元素   D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
（3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有AD．
A．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有極性鍵
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該化合物既能發(fā)生還原反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)
E．分子間可形成氫鍵
（4）NaF的熔點(diǎn)＞   的熔點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是
兩者均為離子化合物，且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1molNH₄BF₄含有2mol配位鍵．

18．將Mg、Cu組成的混合物13.2g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L（無(wú)其他還原產(chǎn)物），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的2.5mol•L^-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　�。�

A．

21.6g

B．

26.8g

C．

23.4g

D．

31.9g

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
	B．	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

16．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl       ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl^-離子的濃度為0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）
（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．
①寫(xiě)出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

	A．	NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	D．	在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

14．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問(wèn)題備受關(guān)注．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是B．
A．向水中加入NaHSO₄固體                B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是CO₃^2-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均
為0.01mol•L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN    B．HClOC．CH₃COOHD．H₂CO₃
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況
下4.48LCO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）．
（4）催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N₂的電子式為．
②上述反應(yīng)離子方程式為2NO₃^-+5H_{2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$} N₂+2OH^-+4H₂O，其平均反應(yīng)速率v（NO₃^-）為0.001mol?L^-1?min^-1
③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^-，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO₂^-水解的方法加酸，升高溫度，加水．

13．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol．L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₌-110.5kJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
②洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab
a．Ca（OH）₂  b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6，汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實(shí)現(xiàn)
（4）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_X的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N₂+2CO₂．
②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽．其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜_2oCaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NO_X的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（5）通過(guò)NO_x傳感器可監(jiān)測(cè)NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O^2--2e-=NO₂．

12．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
	B．	Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
	C．	若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

11．無(wú)論是從在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位來(lái)看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來(lái)看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質(zhì)硅，寫(xiě)出化學(xué)方程式4K+SiF₄═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K₂SiF₆$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₅，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AC（填序號(hào)）．
A．Al是還原劑                    B．氧化產(chǎn)物只有KAlF₄
C．每轉(zhuǎn)移6N_A電子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無(wú)定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+Ca（OH）₂=Na₂SiO₃+CaO+2H₂↑．

10．進(jìn)行簡(jiǎn)單類(lèi)推的思維方法不一定都能得到正確結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	可電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂，也能電解熔融HCl來(lái)制取Cl2
	B．	鹵族元素的單質(zhì)從F2到I2的熔點(diǎn)逐漸升高，則堿金屬元素單質(zhì)從Li到Cs的熔點(diǎn)也逐漸升高
	C．	第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3
	D．	少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，則少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3