13．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族．
（2）E的氣態(tài)的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號(hào)）

12．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）A與C可形成化合物A₂C，該化合物的電子式為．
（3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的（填元素符號(hào)）Na；非金屬性最強(qiáng)的Cl．

10．將0.4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，消耗a mol HCl、b mol NaOH，則a+b的最小值為（　�。�

A．

1.6

B．

0.8

C．

0.6

D．

0.4

9．某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂═2H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電子通過(guò)外電路從a極流向b極
	B．	b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
	D．	每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗1.12L的H2

8．甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素．甲、乙、丙是原子序數(shù)依次遞增且相鄰的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，甲與丙可形成含有極性鍵的直線分子；乙與丁形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，其水溶液呈堿性；戊與丙反應(yīng)，能生成兩種離子化合物，其中一種為淡黃色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用推出的元素符號(hào)表示，下同）：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）由甲、乙、丙三種元素分別與氫能形成多種化合物，寫(xiě)出其中為三角錐形分子的電子式；僅由極性鍵形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp³雜化；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H₂O．
（3）乙、丙、戊簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．
（4）一種常見(jiàn)的化肥是由甲、乙、丙、丁四種元素組成的離子化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和共價(jià)鍵，該化合物的水溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為NH⁺₄+HCO₃^-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（5）常溫下乙的一種氣態(tài)氫化物與單質(zhì)丙發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中消耗1mol單質(zhì)丙時(shí)生成1mol單質(zhì)乙，同時(shí)放出熱量534kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ•mol^-1．

7．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）、υ（H₂O）表示，則正確的是（　�。�

A．

4υ（NH3）=5υ（O2）

B．

5υ（O2）=6υ（H2O）

C．

2υ（NH3）=3υ（H2O）

D．

4υ（O2）=5υ（NO）

6．下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�

	A．	要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
	B．	配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
	C．	制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
	D．	除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

5．已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如下：

圖中B和、等都是A和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種發(fā)生加聚反應(yīng)的聚合物物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼．過(guò)程中一些小分子都已經(jīng)略去

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為乙苯
（2）A到B的化學(xué)方程式為：+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
（3）第④步的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；
（4）第⑦步的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、、．

4．針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁（填名稱(chēng)）．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號(hào)）．
（3）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是N．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（6）常用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅．
（7）H₂S和HCl相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl．
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式SO₂，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．