8．科學探究結(jié)果的準確性有賴于探究方法的科學性．某課外活動小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；濃鹽酸在該反應中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為還原性、酸性．
（2）裝置E的作用是：吸收氯氣中的氯化氫．
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

7．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式Y(jié)SO₂、CFeCl₃．
（2）反應①的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H+2Cl^-，反應②的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

6．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙．A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）B→D反應的化學方程式為NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．
（2）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是鹽酸小液滴．

5．如圖所示是氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法不正確的是（　　）

	A．	若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管
	B．	若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去
	C．	若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色
	D．	若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

4．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2		B．	Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
	C．	N2→NO→NO2→HNO3		D．	S→SO3→H2SO4→MgSO4

3．將下列有機物，將它所對應的類別用序號填入下列空中：
A．CH₃CH₂CH₃         B．CH₂=CH-CH₃         C．CH₃COOCH₃
D．CH₃-CHO          E．CH₃-OH              F．CH₃CH₂COOH
①酯C②羧酸F③醛D
④醇E⑤烯烴B⑥烷烴A．

2．在一定溫度下，體積為4L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=
9mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=1mol/（L•s），則乙中反應更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是0.075 mol/（L．min），該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11．

1．下列物質(zhì)中屬于同素異形體的是（　　）

A．

H2O和H2O2

B．

12C和14C

C．

O2和O3

D．

SO2和SO3

20．某化學興趣小組測定某Fe₂（SO₄）₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和CFG（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄，用量筒量取98%（密度1.84g/cm³）的濃H₂SO₄體積為2.7 mL，在配制過程中，某學生觀察定容時俯視，所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式□Fe²⁺+□ClO₂+□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO₂時，對實驗結(jié)果造成不影響（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO₂與Cl₂的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為5：2．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會偏大（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；若容器質(zhì)量是W₁g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

19．通過復習總結(jié)，下列歸納正確的是（　�。�

	A．	有單質(zhì)參加的反應，置換反應一定都屬于氧化還原反應
	B．	簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子只有氧化性
	C．	離子化合物在熔融態(tài)都能夠?qū)щ�，共價化合物在熔融態(tài)都不導電
	D．	所有物質(zhì)都有化學鍵