6．如圖曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）不正確的是（　�。�

	A．	向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
	B．	向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
	C．	向氫氧化鈉溶液滴加明礬[KAl（SO4）2]溶液，[已知AlO2-和Al3+在溶液中生成Al（OH）3]
	D．	向AlCl3溶液滴加過量氨水

5．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加乙醇再加濃硫酸和乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導管．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味②溶解揮發(fā)出來的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（8）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式CH₂BrCH₂Br．

4．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH，屬于加成反應；
②2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2H₂O，屬于氧化反應；
④CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，屬于取代反應．

3．在密閉容器中加入NaHCO₃和NaOH的混合物共36.8g，加熱至250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻得到剩余固體質量為33.2g，試計算原固體混合物中兩種組分的質量（寫出必要的計算過程）．

2．A～K是中學化學常見的物質，按如圖所示轉化關系所得B、C的物質的量相等，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、G的化學式分別是NH₄HCO₃、NO．
（2）寫出①、②反應的化學方程式：①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  ②C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（3）同溫同壓下，氣體混合物X對氫氣的相對密度是13.2
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，寫出其反應離子方程式：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

1．反應 3A（g）?2B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	c2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	c3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應在10min～20min 內D的平均速率為0.01 mol/（L•min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 c₂=2.0 mol/L，反應經20min 就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入正催化劑
（3）設實驗 3、1平衡時的反應速率為 v₃、v₁，則 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且c₃=2.5 mol/L
（4）推測正反應是放熱反應（填吸熱或放熱）．理由是從實驗1到實驗4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應．

20．等溫等容條件下有反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現分別從兩條途徑建立平衡．Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統內混合氣體的百分組成相同
	B．	Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統內混合氣體的百分組成不同
	C．	達到平衡時Ⅰ途徑的vA等于Ⅱ途徑的vA
	D．	達到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

19．下列物質既能與鹽酸反應又能與NaOH反應的是（　�。�
①Fe；②Al；③Al₂O₃；④Fe₂O₃；⑤Al（OH）₃；⑥Fe（OH）₂；⑦Fe（OH）₃．

A．

②③⑤

B．

②③⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

18．已知反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，為了探究溫度對化學平衡的影響，有人做了如圖實驗：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．
（1）該實驗用兩個經導管連通的燒瓶，其設計意圖是使兩個燒瓶中可逆反應的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內氣體的顏色將變深，原因是NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c（NO_2）增大；乙燒瓶內氣體的顏色將變淺，原因是NH₄NO₃溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO₂，N₂O₄向正反應方向移動，使NO₂的濃度減�。�
（3）該實驗欲得出的結論是升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應方向移動．
（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是壓強．

17．根據如圖有關圖象，說法正確的是（　�。�

	A．	由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
	B．	由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大
	C．	由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系壓強的措施
	D．	圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量